Bài giảng Hóa học 8 - Bài 27: Điều chế khí oxi. Phản ứng phân hủy - Nguyễn Chí Cầu

 kính chào quý thầy -cô giáo và các em học sinh 
 ội thi giáo án
 ự h điện
 d t
 ề ử
v MÔN HOÁ HỌC 
 Giáo viên thực hiện : Nguyễn Chí Cầu KIỂM TRA BÀI CŨ
 HS 1: Nêu định nghĩa oxit? Phân loại oxit? 
 Mỗi loại cho hai ví dụ minh họa, gọi tên oxit đó?
☺ Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó
 có một nguyên tố là oxi.
 Oxit được chia thành hai loại: oxit axit và oxit bazơ.
 Ví dụ: - Oxit axit:
 SO2 : lưu huỳnh đioxit.
 P2O5: điphotpho pentaoxit.
 - Oxit bazơ:
 CaO : canxi oxit.
 Fe2O3: sắt (III) oxit. HS 2: Làm bài 2 Sgk / tr. 91.
☺ Bài 2: Sgk trang 91
 a) - Viết công thức dạng chung: PXOy
 - Theo quy tắc hoá trị, ta có: x .V = y .II
 - Tỉ lệ: x/ y = II / V = 2/5, suy ra: x = 2,y= 5
 - Vậy CTHH của hợp chất là P2O5. 
 b) - Viết công thức dạng chung: CrxOy
 - Theo quy tắc hoá trị, ta có: x . III = y .II
 - Tỉ lệ: x/y = II/III =2/3, suy ra: x = 2,y = 3
 - Vậy CTHH của hợp chất là Cr2O3. HS 3: Làm bài 4 Sgk/ tr.91
☺ Bài 4: Sgk trang 91 
 - Những hợp chất thuộc loại oxit bazơ: Fe2O3 ,
CuO, CaO. 
 - Những hợp chất thuộc loại oxit axit: SO3 , 
N2O5 , CO2. Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – 
 PHẢN ỨNG PHÂN HỦY 
I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
 Theo em những 
 hợp chất nào có 
 thể được dùng 
 làm nguyên liệu  Những hợp chất 
 để điều chế oxi có nguyên tố oxi. 
 trong phòng thí 
 nghiệm? Em hãy kể một số
 hợp chất mà trong  SO2, P2O5, 
thành phần cấu tạo có Fe3O4, CaO, 
 nguyên tố oxi? KClO3, KMnO4, 
 Trong các hợp chất
 trên, hợp chất nào
 có nhiều nguyên
  P2O5, Fe3O4, 
 tử oxi?
 KClO3, KMnO4. Trong các chất 
 giàu oxi, chất 
 nào kém bền KClO , KMnO .
 và dễ bị phân 3 4
 hủy ở nhiệt độ 
 cao?
Trong các hợp chất giàu oxi, chất kém bền và dễ 
bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4 
nên được chọn làm nguyên liệu để điều chế khí 
oxi trong phòng thí nghiệm. Em hãy nhắc lại Vậy theo em
 tính chất vật lí có mấy cách
 của oxi? thu khí oxi?
 Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan 
trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng
ở -183oC. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.
 Có hai cách thu khí oxi: bằng cách đẩy không khí 
và bằng cách đẩy nước. Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, tại sao
 phải đặt miệng bình (hoặc ống nghiệm) hướng
 lên trên và ống dẫn khí phải để ở sát đáy bình
 (hoặc ống nghiệm)? 
 Vì khí oxi nặng hơn không khí, khí oxi vào chiếm
chỗ của không khí.
 Theo em làm cách nào để biết được, ta đã thu đầy 
 khí oxi vào bình (hoặc ống nghiệm)?
Ta dùng que đóm còn tàn đỏ đặt trên miệng bình
(hoặc miệng ống nghiệm), nếu que đóm bùng cháy
ta đã thu đầy khí oxi vào bình (hoặc ống nghiệm). Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước được không?
 Tại sao? 
 Ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước, vì khí oxi
ít tan trong nước.
 Khi thu khí oxi bằng cách đẩy nước ta phải chú ý 
 điều gì?
 Khi thu khí oxi bằng cách đẩy nước ta phải chú ý
 rút ống dẫn khí ra chậu trước khi tắt đèn cồn. I- ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM.
 1. Thí nghiệm: Sgk/ 92
 2. Kết luận:
  Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế
bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và
dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 , KClO3.
 Phương trình điều chế khí oxi:
 t0
 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
 t0
 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
  Có hai cách thu khí oxi:
 - Bằng cách đẩy không khí.
 - Bằng cách đẩy nước. II- SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG 
 NGHIỆP
 Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu nào 
 được dùng để sản xuất khí oxi?
 Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu được dùng
để sản xuất khí oxi là nước và không khí.
 Các nguyên liệu để điều chế khí oxi trong phòng
 thí nghiệm có thể dùng để sản xuất khí oxi
 trong công nghiệp được không? Vì sao?
 Không. Vì các nguyên liệu này hiếm và mắc tiền. Câu hỏi thảo luận (2 phút)
 Câu 1: Theo em lượng oxi được điều chế 
trong phòng thí nghiệm như thế nào?
 Câu 2: Thiết bị để điều chế khí oxi trong công 
nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí 
oxi trong phòng thí nghiệm không?
 Câu 3: Hỗn hợp trong không khí gồm chủ 
yếu những khí nào ? ☺ Lượng oxi được điều chế trong phòng
thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ và đắt tiền.
 ☺ Không thể dùng thiết bị để điều chế
 khí oxi trong phòng thí nghiệm để điều
 chế khí oxi trong công nghiệp vì những
 thiết bị đó quá phức tạp.
 ☺ Hỗn hợp trong không khí gồm chủ yếu
 những khí O2 và N2 . II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP
 1. Sản xuất khí oxi từ không khí
 Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao.
 Không khí lỏng bay hơi, trước hết thu được khí
nitơ (ở - 196 oC), sau đó là khí oxi (ở -183oC).
 2.Sản xuất khí oxi từ nước
 Điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ
thu được khí hiđro và oxi riêng biệt.
 điện phân
 2H2O 2H2 + O2 III. PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
 Trả lời câu hỏi
 Em hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với 
 các phản ứng sau:
 Phản ứng hoá học Số chất Số chất 
 phản sản 
 ứng phẩm
 t0 ...1 . . . 2 .....
2KClO3 2KCl + 3O2 
 t0 ...1 . . . 3 .....
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
 t0 1
 CaCO3 CaO + CO2 ... . . . 2 ..... Câu hỏi thảo luận (2phút)
 Nhóm 1: Các phản ứng trong bảng trên có 
đặc điểm gì giống nhau? 
 Nhóm 2: Những phản ứng hóa học như vậy 
gọi là phản ứng phân hủy. Vậy phản ứng 
phân hủy là phản ứng như thế nào?
 Nhóm 3: Em hãy nhắc lại định nghĩa phản 
ứng hóa hợp?
 Nhóm 4: Tìm đặc điểm khác nhau cơ bản 
giữa hai loại phản ứng trên?