Giáo án Hóa học 8 - Tuần 27 - Năm học 2020-2021 - Phạm Bích Tuyền

 Năm học 2020-2021
 Trường THCS Tạ Tài Lợi Họ và tên giáo viên: Phạm Bích Tuyền
Tổ Sinh – Hóa – Công nghệ 
 ÔNTẬP
 Môn học: Hóa học; lớp: 8
 Thời gian thực hiện: 01 tiết
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: 
 - Củng cố tính chất, điều chế của oxi và hiđro, thành phần các chất khí có trong không 
khí.
 - Củng cố bài tập phân loại oxít, tính theo PTHH, nhận biết chất khí
2. Năng lực:
 *Năng lực chung: 
 - Năng lực nêu và giải quyết vấn đề, sáng tạo: Trả lời các câu hỏi của bài.
 - Năng lực hợp tác nhóm: Trao đổi thảo luận nhóm.
 *Năng lực đặc thù môn học:
 - Viết được phương trình hóa học.
 - Tính được thể tích chất tham gia phản ứng.
 3. Phẩm chất:
 Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học. 
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU:
 1. Giáo viên: Bảng phụ, giáo án, SGK,SGV
 2. Học sinh: Ôn lại bài 31, SGK, vở, viết, thước
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. Hoạt động 1: Mở đầu.
 Mục tiêu: Tạo hứng thú cho học sinh tìm hiểu bài mới.
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV giới thiệu: Để củng cố tính - HS lắng nghe Nêu tên mục bài học
chất, điều chế của oxi và hiđro, 
thành phần các chất khí có trong 
không khí. Hôm nay ta ôn tập
2. Hoạt động 2: Luyện tập
Mục tiêu: Củng cố tính chất vật lí, hóa học của khí hiđro 
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV yêu cầu HS nhắc lại kiến - HS nhắc lại kiến thức cũ I. Kiến thức cần nhớ.
thức cũ +................................ 1. Khí oxi là một đơn chất 
+ Tính chất hóa học của oxi. phi kim có tính oxi hóa 
 mạnh, rất hoạt động, đặc 
 biệt ở nhiệt độ cao, dễ 
 tham gia phản ứng hóa 
 học với nhiều phi kim, 
 nhiều kim loại và hợp 
+ Cho biết dùng chất nào để điều 3. Để điều chế khí oxi Năm học 2020-2021
chế oxi trong phòng thí nghiệm? trong phòng thí nghiệm là 
 các hợp chất giàu oxi và 
 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ 
 cao
 +................................ 4. Sự tác dụng của oxi 
+ Sự oxi hóa là gì? với chất khác là sự oxi 
 +................................ hóa.
+ Oxit là gì? Có mấy loại oxit? 5. Oxit là hợp chất của 
 hai nguyên tố, trong đó có 
 một nguyên tố là oxi.
 Oxit gồm 2 loại chính: 
+ Cho biết thành phần của không 
 +................................ oxit axit và oxit bazơ
khí. 6. Không khí là hỗn hợp 
 khí. Thành phần theo thể 
 tích là 78% khí nitơ, 21% 
 khí oxi, 1% các khí khác ( 
 CO2, hơi nước, khí 
+ Phản ứng hóa hợp là gì?
 +................................ hiếm...)
 7. Phản ứng hóa hợp là 
 phản ứng hóa học trong đó 
 chỉ có một chất mối sinh 
 ra từ hai hay nhiều chất 
 ban đầu.
 +................................ 8. Phản ứng phân hủy là 
+ Phản ứng phân hủy là gì? phản ứng hóa học trong đó 
 một chất sinh ra hai hay 
+ Khí H có những tính chất hoá nhiều chất mới.
 2 +................................
học như thế nào? 9. Khí H2 có tính khử, dễ 
 phản ứng với : Oxi 
 (đơn chất) .Oxi (hợp chất) 
 10. Có 2 cách thu khí H2: 
+ Có mấy cách thu khí H2? +................................ đẩy nước và đẩy không 
 khí.
 11.Phản ứng thế là phản 
+Thế nào là phản ứng thế? cho ví +................................ ứng hóa học giữa đơn chất 
dụ. và hợp chất, trong đó 
 nguyên tử của đơn chất 
 thay thế nguyên tử của 1 
- GV nhận xét chốt lại nguyên tố trong hợp chất.
 3. Hoạt động 3: Vận dụng
 Mục tiêu: Vận dụng kiến thức đã học làm bài tập 
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV đưa ra bài tập và hướng - HS suy nghỉ làm BT II. Bài tập. Năm học 2020-2021
dẫn HS làm bài tập
- Bài tập 1: Cho các oxít có 1.Bài tập 1:
công thức hoá học sau : Fe2O3; - Oxit axit: 
P2O3, SO3, FeO. Em hãy phân P2O3: Điphotpho trioxít 
loại oxít axít, oxít bazơ và gọi SO3: Lưu huỳnh trioxít 
 - Oxit bazơ: 
tên các oxít trên ?
 Fe2O3: Sắt (III) oxít 
 FeO: Sắt (II) oxít 
- Bài tập 2: Khử 21,7 gam thủy 2.Bài tập 2:
ngân (II) oxít theo sơ đồ phản PTHH:
ứng sau: 0
 HgO + H2 t Hg + H2O
 0
HgO + H2 t Hg + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 
Tính thể tích khí hiđro tham gia 0,5mol ?0,5mol 
phản ứng (ở đktc) Số mol của thủy ngân (II) oxít 
 tham gia phản ứng là:
 mHgO 21,7
 nHgO 0,1(mol) 
 M HgO 217
 Thể tích khí hiđro ở đktc tham 
 gia phản ứng là:
 V 22,4xn 22,4x0,1 2,24(lít)
 H 2 H 2
 3.Bài tập 3:
- Bài tập 3: Có ba lọ riêng biệt 
 Dùng que đóm cháy còn tàn 
đựng các chất khí sau: oxi, 
 đỏ vào miệng từng lọ nếu que 
hiđro và nitơ. Trình bày 
 đóm bùng cháy thì đó là khí oxi. 
phương pháp hóa học để nhận 
 Khí nào cháy cho ngọn lửa màu 
biết từng khí riêng biệt (viết 
 xanh nhạt là khí hiđrô. 
phương trình hóa học minh 
 2H + O t0 2H O 
họa). 2 2 2
 Còn lại là khí nitơ 
- GV nhận xét
- GV yêu cầu HS học thuộc bài - HS làm theo yêu cầu 
26,27,28,31,33,36, xem bài tập của GV
phân loại oxít, tính theo PTHH, 
nhận biết chất khí
 Trường THCS Tạ Tài Lợi Họ và tên giáo viên: Phạm Bích Tuyền
Tổ Sinh – Hóa – Công nghệ 
 KIỂM TRA GIỮA HKII
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: 
 - Nhằm củng cố các kiến thức đã học ở bài 26, 27,28,31, 33, 36:
 + Biết được khí hiđro nhẹ hơn oxi bao nhiêu lần, khí hiđro là khí nhẹ nhất, nguyên tử 
nguyên tố tạo nước. Năm học 2020-2021
 + Biết được nguyên liệu để điều chế khí hiđro, phản ứng thế.
 + Biết được tỉ lệ thể tích khí hiđro và oxi có trong nước.
 + Biết được quỳ tím làm bazơ hóa xanh, axít hóa đỏ
 + Biết được cách thu khí oxi.
 + Phân loại và gọi tên được oxit.
 + Nhận biết được chất tạo thành sau khi Na2O hóa hợp với nước, P2 O5 hóa hợp với 
nước
 + Tính được thể tích chất khí.
 + Nhận biết được khí oxi, hiđro và nitơ bằng phương pháp hóa học.
2. Năng lực: Rèn cho học sinh năng lực phân tích đề, so sánh, giải thích. 
3. Phẩm chất: Giáo dục học sinh tính trung thực. 
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU:
 1. Giáo viên: Đề kiểm tra ( 4 mã đề), đáp án, ma trận đề
 2. Học sinh: Học thuộc bài 26,27,28,31,33,36, xem bài tập phân loại oxít, tính theo PTHH, 
nhận biết chất khí
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
 * Kết quả:
 Lớp Tổng số HS G K Tb Y Kém
 SL % SL % SL % SL % SL %
 Tổng cộng
 Kí duyệt
 - Nội dung đảm bảo;
 - Phương pháp phù hợp;
 - Hình thức đúng quy định.
 LĐĐA, ngày 15/3/2021
 Tổ trưởng
 La Thị Thu Thanh