Giáo án môn Hóa học - Tuần 26

Ngµy so¹n:27/02/2010
Ngµy d¹y: 01/03/2010
	tiÕt 49- bµi 32- ph¶n øng oxi hãa khö
I / Mục tiêu:
Về kiến thức:
Häc sinh biết được thế nào là chất khử( chất chiếm oxi của chất khác), chất oxi hoá (khí oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác), sự khử( sự tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất), sự oxi hoá.
Häc sinh hiểu được thế nào là phản ứng oxi hoá khử
Về kĩ năng:
 Giúp häc sinh rèn luyện kĩ năng phân tích, tổng hợp.
Về thái độ:
 Giúp häc sinh củng cố và khắc sâu lòng ham thích học tập bộ môn.
II / Chuẩn bị	
Häc sinh ôn lại bài 25 ( sự oxi hoá), làm các bài tập 1,3 (SGK tr109)
III / Tiến trình giờ học
Ổn định tổ chức
Kiểm tra bài cũ
2 häc sinh
to
1 häc sinh làm bài tập 1 (tr109) (Để lại các pư này ở góc bảng)
to
Fe2O3 + 3 H2 ® 2Fe + 3H2O (3)
to
HgO + H2 ® Hg + H2O (4)
PbO + H2 ® Pb + H2O (5)
Häc sinh 2 làm bài tập 3(SGK tr109)
Giảng bài mới
GV: Vậy phản ứng này thuộc loại phản ứng nào chúng ta cùng nghiên cứu bài hôm nay.
Tiết 49. Bµi 32.Phản ứng Oxi hoá khử
HĐ của GV
HĐ của HS
Dự kiến ghi bảng
* HĐ1: Tìm hiểu chất khử, chất oxi hoá.
- Nội dung của bài tập 3 đề cập tới phản ứng giữa CuO và H2. Một bạn hãy mô tả để cả lớp cùng nhớ lại thí nghiệm này.
Trong bài tập thấy xuất hiện 2 khái niệm mới đó là chất khử và chất oxi hoá.
Trong pư này H2 là chất khử. Vậy thế nào là chất khử?
to
- Trong phản ứng C + O2 ® CO2(2) (ghi pư này ở dưới pư (1)) chất nào là chất khử, vì sao?
- Trong pư giữa CuO và H2, CuO là chất oxi hoá. Vậy thế nào là chất oxi hoá?
- Trong pư (2) chất nào là chất oxi hoá? 
Chất nào cung cấp oxi cho chất khác thì đó là chất oxi hoá. Vì vậy đơn chất oxi cũng là chất oxi hoá.
- Những pư ở bài tập 1 có chất khử và chất oxi hoá hay không, đó là những chất nào?
*HĐ2: Tìm hiểu sự khử, sự oxi hoá.
Sau khi đã tìm hiểu chất khử, chất oxi hoá, chúng ta chuyển sang tìm hiểu sự khử, sự oxi hoá.
- Trong phản ứng giữa CuO và H2, đã xảy ra quá trình tách oxi ra khỏi hợp chất CuO để tạo ra Cu. Ta nói đó là sự khử CuO. Vậy thế nào là sự khử?
*HĐ3: Tìm hiểu pư oxi hoá -khử
- Ta thấy sự khử và sự oxi hoá là 2 quá trình ngược nhau nhưng cùng xảy ra trong một phản ứng hóa học. Phản ứng này được gọi là phản ứng oxi hoá- khử. Vậy thế nào là phản ứng oxi hoá khử?
GV nhấn mạnh “đồng thời”
Yêu cầu hs tìm thêm 2 VD
*HĐ4: Tầm quan trọng của pư OXH khử
- Yêu cầu hs nghiên cứu sgk và làm bài tập 2 (sgk tr113)
to
- Hs mô tả lại thí nghiệm. Sau đó lên bảng viết ptpư (ghi ở trên 3 pư ở bài tập 1)
CuO + H2 ® Cu + H2O (1)
Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
 C là chất khử vì nó chiếm oxi.
- Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác.
- Oxi là chất oxi hóa.
Hs lên bảng điền xuống dưới pư hoá học.
- Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.
- Sự oxi hoá là sự tác dụng của một chất vớI oxi.
- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
1) Chất khử và chất oxi hoá.
- Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
- Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác
Đơn chất oxi cũng là chất oxi hoá.
2.Sự khử, sự oxi hoá.
- Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.
- Sự oxi hoá là sự tác dụng của 1 chất với oxi.
3) Phản ứng oxi hoá khử
a) ĐN(SGK)
Đồng thời cả sự oxi hoá va sự khử
b) ví d ụ
4) Tầm quan trọng của pư OXH khử(SGK)
4. Cñng cè:
 Yªu cÇu häc sinh hoµn thµnh phiÕu häc tËp.
5. DÆn dß: 
Ngµy so¹n:18/02/2010
 Ngµy d¹y: 23/02/2010
	TiÕt 48
tÝnh chÊt – øng dônc cña hidro (tiÕp)
I. Môc tiªu
1. KiÕn thøc
- BiÕt vµ hiÎu Hi®ro cã tÝnh khö, hi®ro kh«g nh÷ng t¸c dông víi oxi ®¬n chÊt mµ cßn t¸c dông ®îc víi oxi ë d¹ng hîp chÊt. C¸c ph¶n øng nµy ®Òu to¶ nhiÖt.
- HS biÕt H®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do tÝnh chÊt nhÑ, do tÝnh khö vµ khi ch¸y ®Òu to¶ nhiÖt
2. Kü n¨ng
BiÕt lµm thÝ nghiÖm hi®ro t¸c dông víi CuO. BiÐt viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña hi®ro víi oxit kim lo¹i
3. Th¸i ®é
Gi¸o dôc ý thøc yªu thÝch m«n häc.
II. §å dïng d¹y häc
- èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thuû tinh, èng nghiÖm, èng thuû tinh thñng 2 ®Çu, nót cao su cã èng dÉn khÝ, ®Ìn cån, kÏm, axit HCl, CuO, diªm, giÊy läc, Cu, khay nhùa, kh¨n b«ng ( ®ñ cho 5 nhãm)
- PhiÕu häc tËp cho c¶ líp.
III. Ho¹t ®éng d¹y häc
1. KiÓm tra bµi cò
(?)	1 So s¸nh sù gièng nhau vµ kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lý gi÷a H2 vµ O2
2. T¹i sao tríc khi sö dông H2 ®Ó lµm thÝ nghiÖm, chóng ta cÇn ph¶i thö ®é tinh khiÕt cña khÝ H2? Nªu c¸ch thö?
2. Bµi míi
Ho¹t ®éng cña GV
Ho¹t ®éng cña HS
Ho¹t ®éng 1
T×m hiÓu t¸c dông cña Hi®ro víi ®ång (II) oxit (18 phót)
Tæ chøc cho häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - yªu cÇu tÊt c¶ c¸c häc sinh tham gia lµm thÝ nghiÖm.
+ Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖn t¸c dông cña H2 víi CuO
- Nh¾c l¹i c¸ch l¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ H2 ( ®· lµm ë tiÕt tríc)
-Giíi thiÖu cho häc sinh èng nghiÖ thñng 2 ®Çu, cã nót cao su víi èng dÉn xuyªn qua cã ®ùng s½n CuO ë trong
- Giíi thiÖu ®Ìn cån, cèc thuû tinh cã níc, èng nghiÖm vµ nhiÖm vô cña tõng dông cô
Nghe gi¸o viªn híng dÉn trªn b¶ng
Yªu cÇu häc sinh quan s¸t mµu s¾c cña 'CuO trong èng nghiÖm thñng 2 ®Çu
Quan s¸t mµu cña CuO trong èng nghiÖm
Cho häc sinh ®iÒu chÕ H2O theo nhãm
®iÒu chÕ H2O theo híng dÉn cña gi¸o viªn
Yªu cÇu häc sinh thu H2 vµo èng nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc råi thö ®é tinh khݪt c¶u H2
Mét häc sinh thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm råi thö ®é tinh khiÕt cña H2 ( sau khi ®Ó cho H2 tho¸t ra 1 phót ).
Yªu cÇu häc sinh dÉn luång khÝ H2 vµo èng nghiÖm cã chøa CuO
Nèi èng cao su cã H2 tho¸t ra vµo ®Çu èng thuû tinh ë èng nghiÖm cã chøa CuO
Yªu cÇu häc sinh quan s¸t mµu mµu cña CuO sau khi luång H2 ®i qua ë nhiÖt ®é thêng. Nªu nhËn xÐt.
Quan s¸tmµu cña CuO sau khi cho luång khÝ H2 ®i qua nhiÖt ®é thêng. Nªu nhËn xÐt
-> ë nhiÖt ®é thêng: Kh«ng cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra
Híng dÉn ®a ®Ìn cån ®ang ch¸y vµo èng nghiÖm phÝa díi CuO. cho häc sinh quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt.
(Trong qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm, GV quan s¸t, híng dÉn HS)
Häc sinh ®a ®Ìn cån ®ang ch¸yvµo chç èng nghiÖm cã cha CuO
Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra, 1 - 2 nhãm nªu hiÖn tîng ®· quan s¸t ®îc:
- XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á g¹ch;
- XuÊt hiÖn nh÷ng giät níc;
C¸c nhãm khc¸ bæ xung ( nÕu cÇn)
Cho HS so mµu c¶u s¶n phÈm thu ®îc víi kim lo¹i Cu råi nªu tªn cña s¶n phÈm.
So mµu cña s¶n phÈm víi kim lo¹i Cu - > Nªu tªn s¶n phÈm.
Chèt kiÕn thøc
Khi cho mét luång khÝ H2 ®i qua CuO nung nãng th× cã kim lo¹i Cu vµ H2O ®îc t¹o thnhf. Ph¶n øng to¶ nhiÖt.
Nghe GV chèt kÕt qu¶ thÝ nghiÖm
Cho hcä sinh lªn viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ( lu ý HS ghi tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña c¸ chÊt trong ph¶n øng ho¸ häc)
Mét HS lªn viÕt -> c¸ HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung ( nÕu cÇn).
BËt m¸y chiÕu vÒ ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña H2 t¸c dông víi CuO.
t0
ViÕt vµo vë
H2(k) + CuO (r) H2O (l) + Cu (r)
	 (®en) 	 (®á)
NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng?
KhÝ H2 cã vai trß g× trong ph¶n øng trªn?
1-> 2 HS nªu nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt trong ph¶n øng
Nªu vai trß cña H2 trong ph¶n øng - > c¸c HS kh¸c bæ sung ( nÕu cÇn)
ë nh÷ng nhiÖt ®é kh¸c nhau, H2 ®· chiÕm nguyªn tö oxi cña mét sè oxits kim lo¹i ®Ó t¹o ra kim lo¹i. §©y lµ mét trong nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i.
ë tiÕt tríc chóng ta ®· häc t¸c dông cña H2 víi O2, tiÕt nµy chóng ta võa häc xong t¸c dông cña H2 víi CuO
VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2
1 -> 2 Häc sinh nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2
bËt m¸y chiÕu phÇn kÕt luËn
chuyÓn ý:
Chóng ta ®· häc xong tÝnh chÊt cña H2. Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dông trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt
Mét häc sinh ®äc cho c¶ líp nghe kÕt luËn
Ho¹t ®éng 3
TiÌm hiÓu øng dông c¶u Hi®ro ( 3phót)
Yªu cÇu häc sinh quan s¸t h×nh 5.3 SGK nªu øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa häc cña nh÷ng øng dông ®ã.
Quan s¸t h×nh trong SGK 1 ->2 em HS tr¶ lêi c©u hái -> HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung ( nÕu cÇn)
Gi¸o iªn chiÕu phÇn øng dông cña H2 lªn mµn h×nh
Quan s¸t øng dông cña Hi®ro
chèt kiÕn thøc vÒ øng dông cña H2:
Nghe GV tr×nh bµy
Qua hai tiÕt häc em thÊy cÇn ph¶i nhí nh÷ng ®iÒu g× vÒ H2
Gäi 1 -> 2 HS tr¶ lêi
BËt m¸y chiÕu phÇn ghi nhí -> yªu cµu mét häc sinh ®äc phÇn ghi nhí
1-> 2 HS tr¶ lêi, c¸c em kh¸c bæ sung nÕu cÇn
Xem phÇn ghi nhí trªn mµn h×nh - > mét HS ®äc to phÇn ghi nhí
Ho¹t ®éng 4
VËn dông cñng cè - híng dÉn vÒ nhµ
Treo bµi tËp 1 lªn b¶ng:
t0
Bµi tËp1 : H·y chän ph¬ng tr×nh ho¸ häcmµ em cho lµ ®óng. G¶i thÝch sù lùa chän.
a. 2H + Ag2O 2Ag + H2O 
t0
t0
b. H2 + AgO Ag + H2O
t0
c. H2 + Ag2O 2Ag + H2O
d.2H2 + Ag2O Ag + 2H2O
Lµm viÖc c¸ nh©n chän ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®óng b»ng c¸ch bÊm nót ®Ìn tÝn hiÖu :
+ NÕu ®Ìn s¸ng -> Ph¬ng tr×nh ho¸ häc chän ®óng.
+ NÐu chu«ng kªu - > Ph¬ng tr×nh ho¸ häc chän sai
Hs gi¶i thÝch ph¬ng tr×nh ho¸ häc chän sai.
3. Híng dÉn vÒ nhµ
Häc bµi, lµm bµi tËp vµo VBT.