Giáo án môn Hóa hoc lớp 9 năm 2009 - Tiết 32: Clo (tiếp theo)

Ngày soạn: 20/12/2009
Ngày giảng: 21/12/2009
Tiết 32 : CLO (tiếp theo)
I. Mục tiêu:
Học sinh hiểu được ứng dụng của clo 
Học sinh biết được một số phương pháp 
+ Điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm: bộ dụng cụ hoá chất thao tác thí nghiệm cách thu khí.
+ Điều chế khí clo trong công nghiệp: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
II. Chuẩn bị:
GV : Giáo án, SGK, SGV.
HS : Chuẩn bị bài ở nhà.
III. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định tổ chức: 
2. Kiểm tra bài cũ
+ Nêu tính chất hoá học của clo. Viết phương trình phản ứng?
Học sinh làm bài tập sau:
Bài tập: Viết các phương trình phản ứng hoá học và ghi đầy đủ điều kiện khi cho clo tác dụng với:
a.Nhôm 	b.Đồng 	c.Hiđrô 	d. Nước 	e.Dung dịch NaOH 
3. Bài mới: 
I: Ứng dụng của clo
Giáo viên treo tranh hình 3, 4 SGK yêu cầu học sinh nêu ứng dụng của clo?
GV: Vì sao clo lại được dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nước sinh hoạt?
+ Nước Javen có ứng dụng gì trong đời sống?
Dùng để khử trùng nước sinh hoạt 
Tẩy trắng vải sợi
Điều chế nước Javen.
Điều chế nhựa PVC chất dẻo, chất màu, cao su..
II: Điều chế khí clo
+ Nguyên liệu để điều chế clo trogn phòng thí nghiệm?
Học sinh làm thí nghiệm điều chế clo 
+Học sinh nhận xét hiện tượng?
Giáo viên chiếu lên màn hình hiện tượng.
+ Học sinh viết phương trình phản ứng: 
Chú ý ghi trạng thái các chất.
+ Vậy ta có thể thu khí clo bằng cách nào? Vì sao không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước?
+ Vai trò của NaOH đặc?
+ Vai trò của H2SO4 đặc?
Giáo viên giới thiệu 
+ Sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl bão hoà?
Giáo viên nhỏ một vài dung dịch phenol phtalein vào dung dịch.
+ học sinh nhận xét hiện tượng?
+ Viết phương trình phản ứng xảy ra?
GiảnGV: Nói về vai trò của màng ngăn xốp sau đó liên hệ nhà máy hoá chất Việt Trì, công ty giấy Bãi Bằng . Có dùng khí clo trong công nghệ sản xuất.
1. Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm
* Nguyên liệu: 
- MnO2 (Hoặc KMnO4, KClO3) 
- Dung dịch HCl đặc 
* Cách điều chế.
Học sinh quan sát hiện tượng 
Phương trình hoá học: 
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
Cách thu: 
Thu bằng cách đẩy không khí (đặt ngửa bình thu, vì khí clo nặng hơn không khí)
Chú ý: Không nên thu khí clo bvằng cách đẩy nước vì clo tan được trong nước, đồng thời có phản ứng với nước.
Dùng H2SO4 đặc để làm khô khí clo.
Dùng bình đựng dung dịch NaOH đặc để khử khí clo dư sau phản ứng trong phòng thí nghiệm.
2. Điều chế khí clo trong công nghiệp.
 Trong công nghiệp clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn) 
Hiện tượng: 
- ở 2 điện cực có nhiều bọt khí thoát ra.
- Dung dịch từ không màu chuyên dần sang màu hồng.
Viết phương trình phản ứng:
2NaCl + 2H2O2NaOH+Cl2 +H2
4. Củng cố- luyện tập
+ Nêu lại những ứng dúng dụng cuả clo và phương pháp điều chế, sản xuất clo?
Bài tập: Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá hoá học sau:
HCl
Cl2
NaCl
5. Hướng dẫn học ở nhà
bài tập về nhà 7.8.9.10SGK/81
Rút kinh nghiệm: