Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 66: Bài luyện tập 8

Ngµy d¹y:....../....../.......
TiÕt 66: bµi luyƯn tËp 8
i. mơc tiªu
BiÕt kh¸i niƯm ®é tan cđa mét chÊt trong n­íc vµ nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn ®é tan cđa chÊt r¾n vµ khÝ trong n­íc
BiÕt ý nghÜa cđa nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol lµ g×. HiĨu vµ vËn dơng ®­ỵc c«ng thøc tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch ®Ĩ tÝnh to¸n nång ®é dung dÞch hoỈc c¸c ®¹i l­ỵng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch
BiÕt tÝnh to¸n vµ c¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tr­íc
II. chuÈn bÞ cđa gv vµ hs
HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niƯm: §é tan, dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ, nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol
III. ho¹t ®éng d¹y - häc
Ho¹t ®éng 1
1. KiĨm tra bµi cị (10 phĩt)
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
GV: Tỉ chøc cho HS nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n trong ch­¬ng
§é tan cđa mét chÊt lµ g×? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h­ëng ®Õn ®é tan?
Bµi tËp 1: TÝnh khèi l­ỵng dung dÞch KNO3, b·o hoµ (ë 200C) cã chøa 63,2 gam KNO3 (biÕt SKNO3 = 31,6 gam)
Ho¹t ®éng 2
2. nång ®é dung dÞch (15 phĩt)
GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n cã liªn quan ®Õn c¸c nång ®é dung dÞch
Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch? BiĨu thøc tÝnh?
Tõ c«ng thøc trªn, ta cã thĨ tÝnh ®­ỵc nh÷ng ®¹i l­ỵng nµo cã liªn quan ®Õn dung dÞch?
HS: Tr¶ lêi lý thuyÕt vµ viÕt biĨu thøc tÝnh:
 mct
C% = ¾ ´ 100%
 mdd
 C% ´ mdd 
®mct = 
 100%
Bµi tËp 2: Hoµ tan 3, 1 gam Na2O vµo 50 gam n­íc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc
VÝ dơ: Khi cho Na2O tan vµo n­íc, qu¸ tr×nh ®ã lµ hiƯn t­ỵng vËt lý hay hiƯn t­ỵng ho¸ häc? Cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra kh«ng?
VËy chÊt tan trong dung dÞch thu ®­ỵc cã ph¶i lµ Na2O kh«ng? Hay lµ chÊt nµo kh¸c
TÝnh khèi l­ỵng chÊt tan vµ dung dÞch
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc?
GV: TiÕp tơc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ nång ®é
Em h·y nh¾c l¹i kh¸i niƯm nång ®é mol vµ biĨu thøc tÝnh?
Tõ c«ng thøc trªn, ta cã thĨ tÝnh ®­ỵc c¸c ®¹i l­ỵng cã liªn quan nµo?
Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thĨ tÝch võa ®đ dung dÞch HCl 2M. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc)
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
TÝnh a
c) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl cÇn
 mct
mdd = ¾ ´ 100%
 C%
HS: C¸c nhãm th¶o luËn ®Ĩ t×m ra c¸ch gi¶i
HS: Tr¶ lêi
HS: Qu¸ tr×nh trªn lµ hiƯn t­ỵng ho¸ häc
Ph­¬ng tr×nh:
Na2O + H2O ® 2 NaOH
HS: ChÊt tan lµ NaOH
HS: 
 m 3,1
n = ¾ = ¾ = 0,05 (mol)
 M 62
Theo ph­¬ng tr×nh th×:
® nNaOH = 2 ´ nNa2O = 2 ´ 0,05 
 = 0,1(mol)
® mNaOH = n ´ M = 0,1 ´ 40 = 4 (g)
theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng:
mdd NaOH = mH2O + mNa2O 
 = 50 + 3,1 = 53,1 (gam)
 mct
C% = ¾ ´ 100%
 mdd
HS:
 4
C%NaOH = ´ 100% » 7,53 %
 53,1
HS: Tr¶ lêi lý thuyÕt vµ viÕt biỴu thøc tÝnh:
 n 
CM = ¾ 
 V
 N
® Vdd = ¾
 CM
n = CM ´ V
dïng (Al = 27)
GV:ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ ®­a ra bµi lµm cđa mét sè HS tiªu biĨu. HS kh¸c nhËn xÐt
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
HS:
Ph­¬ng tr×nh:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 ­
 V 6,72
nH2 = ¾ = = 0,3 (mol)
 22,4 22,4
Theo ph­¬ng tr×nh:
 nH2 ´ 2 0,3 ´ 2
nAl = = = 0,2(mol)
3
® a = mAl = n ´ M = 0,2 ´ 27 
 = 5,4 (gam)
Theo ph­¬ng tr×nh:
nHCl = 2 ´ 0,3 = 0,6 (mol)
 n 0,6
® VddNaOH = ¾ = ¾ = 0,3 (lit)
 CM 2
Ho¹t ®éng 3
3. c¸ch pha chÕ dung dÞch nh­ thÕ nµo? (15 phĩt)
GV:Hái HS: §Ĩ pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é cho tr­íc, ta cÇn thùc hiƯn nh÷ng b­íc nµo?
Bµi tËp 4: Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20%
HS: Tr¶ lêi
Ta cÇn thùc hiƯn theo hai b­íc sau:
B­íc 1: TÝnh c¸c ®¹i l­ỵng cÇn dïng
B­íc 2: Pha chÕ dung dÞch theo c¸c ®¹i l­ỵng x¸c ®Þnh
HS: Lµm theo hai b­íc trªn
B­íc 1: T×m khèi l­ỵng NaCl cÇn dïng:
 C% ´ mdd 20 ´ 100
mNaCl = =
 100% 100
 =20 (gam)
T×m khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng:
mH2O = mdd - mct = 100 - 20 
 = 80(gam)
B­íc 2: C¸ch pha chÕ:
CÇn 20 gam NaCl cho vµo cèc n­íc
C©n 80 gam (h¹c 80 ml n­íc) cho dÇn vµo cèc vµ khuÊy ®Ịu cho ®Õn khi NaCl tan hÕt, ta ®­ỵc 100 gam dung dÞch NaCl 20%
Ho¹t ®éng 4
DỈn dß - bµi tËp vỊ nhµ (5 phĩt)
GV: DỈn dß HS chuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh (tiÕt 67)
ChuÈn bÞ:
ChËu n­íc
Kª bµn ghÕ
Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK tr. 151)