Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 24: Bài luyện tập 3

Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 24: Bài luyện tập 3

I. MỤC TIÊU

1. HS củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lí, hiện tượng hoá học, phương trình hoá học

2. Rèn kĩ năng lập công thức hoá học và lập phương trình hoá học (làm quen với dạng phương trinh hoá học tổng quát)

3. Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm các bài toán (ở mức độ đơn giản)

4. Tiếp tục được làm quen với một số bài tập xác định nguyên tố hoá học.

II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV: Chuẩn bị máy vi tính (hoặc đèn chiếu, bút dạ, giấy trong)

HS: Ôn lại các khái niệm cơ bản có trong chương

III. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

 

doc 3 trang Người đăng nguyenhoa.10 Lượt xem 1118Lượt tải 0 Download
Bạn đang xem tài liệu "Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 24: Bài luyện tập 3", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Ngµy so¹n: 15/11/2009
Ngµy gi¶ng: 16/11/2009
TiÕt 24: bµi luyƯn tËp 3
I. mơc tiªu
1. HS cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ hiƯn t­ỵng vËt lÝ, hiƯn t­ỵng ho¸ häc, ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
2. RÌn kÜ n¨ng lËp c«ng thøc ho¸ häc vµ lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (lµm quen víi d¹ng ph­¬ng trinh ho¸ häc tỉng qu¸t)
3. BiÕt sư dơng ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng vµo lµm c¸c bµi to¸n (ë møc ®é ®¬n gi¶n)
4. TiÕp tơc ®­ỵc lµm quen víi mét sè bµi tËp x¸c ®Þnh nguyªn tè ho¸ häc.
ii. chuÈn bÞ cđa gv vµ hs
gv: ChuÈn bÞ m¸y vi tÝnh (hoỈc ®Ìn chiÕu, bĩt d¹, giÊy trong)
HS: ¤n l¹i c¸c kh¸i niƯm c¬ b¶n cã trong ch­¬ng
iii. ho¹t ®éng d¹y - häc
1- ỉn ®Þnh líp
2- Bµi cị: KiĨm tra trong bµi häc
3- Bµi luyƯn tËp
i. kiÕn thøc cÇn nhí (15 phĩt)
GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n:
1) HiƯn t­ỵng vËt lÝ vµ hiƯn t­ỵng ho¸ häc kh¸ nhau nh­ thÕ nµo?
2) Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×?
3) B¶n chÊt cđa ph¶n øng ho¸ häc?
4) Néi dung cđa ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng
5) C¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
- HiƯn t­ỵng vËt lÝ: Kh«ng cã sù biÕn ®ỉi vỊ chÊt
- HiƯn t­ỵng ho¸ häc: Cã sù biÕn ®ỉi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c
HS: Qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c gäi lµ ph¶n øng ho¸ häc
HS: Trong ph¶n øng ho¸ häc: ChØ diƠn ra sù thay ®ỉi liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tư lµm cho ph©n tư biÕn ®ỉi (chÊt biÕn ®ỉi), cßn sè nguyªn tư mçi nguyªn tè gi÷ nguyªn tr­íc vµ sau ph¶n øng
HS: §Þnh luËt:
“ Tỉng khèi l­ỵng cđa c¸c s¶n phÈm b»ng tèng khèi l­ỵng cđa c¸c chÊt tham gia”
HS: Ba b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
- ViÕt s¬ ®å ph¶n øng, gåm c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm
- C©n b»ng sè nguyªn tư mçi nguyªn tè
ii. luyƯn tËp (28 phĩt)
GV: ChiÕu ®Ị bµi sè 1 (SGK tr.60) lªn mµn h×nh tõng phÇn vµ gäi HS tr¶ lêi tõng phÇn:
Bµi tËp 1: Cho biÕt s¬ ®å t­ỵng tr­ng cho ph¶n øng gi÷a khÝ N2 vµ khÝ H2 t¹o ra amoniac NH3:
H·y cho biÕt:
a) Tªn vµ c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm
b) Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tư thay ®ỉi nh­ thÕ nµo? Ph©n tư nµo biÕn ®ỉi? Ph©n tư nµo ®­ỵc t¹o ra?
c) Sè nguyªn tư mçi nguyªn tè tr­íc vµ sau ph¶n øng b»ng bao nhiªu, cã gi÷ nguyªn kh«ng?
d) LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng trªn
Bµi tËp 3:
Nung 84 kg magie cacbonat (MgCO3), thu ®­ỵc m (kg) magie oxit vµ 44 kg khÝ cacbonic
a) LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng
b) TÝnh khèi l­ỵng magie oxit ®ù¬c t¹o thµnh
GV: Gäi 1 HS tãm t¾t ®Çu bµi
GV: ChiÕu trªn mµn h×nh bµi lµm cđa mét sè HS vµ nhËn xÐt
GV: ChiÕu bµi gi¶i mÉu
GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp
Bµi tËp 4:
Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
a) R + O2 R2O3 
b) R + HCl RCl2 + H2
c) R + H2SO4 R2(SO4)3 + H2
d) R + Cl2 RCl3
e) R + HCl RCln + H2
GV: ChiÕu bµi lµm cđa c¸c nhãm HS lªn mµn h×nh nhËn xÐt
HS:
- • C¸c chÊt tham gia:
- Hi®ro: H2
- Nit¬: N2
• S¶n phÈm:
- Amoniac: NH3
HS:
 • Tr­íc ph¶n øng:
- Hai nguyªn tư hi®ro liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh 1 ph©n tư hi®ro
- Hai nguyªn tư nit¬ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh 1 ph©n tư nit¬
• Sau ph¶n øng:
- Mét nguyªn tư nit¬ liªn kÕt víi 3 nguyªn tư hi®ro t¹o thµnh 1 ph©n tư amoniac
• Ph©n tư biÕn ®ỉi: H2, N2
• Ph©n tư ®­ỵc t¹o ra: NH3
HS: Sè nguyªn tư mçi nguyªn tè tr­íc vµ sau ph¶n øng gi÷ nguyªn
Cơ thĨ lµ:
- Cã 2 nguyªn tư nit¬
- 6 nguyªn tư hi®ro
HS: N2 + H2 nhiƯt ®é NH3
 N2 + 3H2 nhiƯt ®é 2NH3
HS: Tãm t¾t ®Çu bµi:
- Khèi l­ỵng MgCO3 = 84 kg
- Khèi l­ỵng CO2 = 44 kg
- Khèi l­ỵng MgO = ?
HS: Tr×nh bµy bµi lµm:
a) Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
MgCO3 nhiƯt ®é MgO + CO2
b) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng:
mMgCO = mMgO + mCO
 3 2
 mMgO = mMgCO - mCO
 3 2
= 84 – 44 = 40 (kg)
HS: Th¶o luËn nhãm (4 phĩt)
HS: 
Bµi tËp 4:
 a) 4R + 3O2 2R2O3 
b) R +2 HCl RCl2 + H2
c) 2R + 3H2SO4 R2(SO4)3 +3H2
d) 2R + 3Cl2 2RCl3
e) 2R +2nHCl 2RCln + nH2
4- h­íng dÉn häc ë nhµ (2 phĩt)
GV: Ra bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, 5 (SGK tr.60,61)
Rĩt kinh nghiƯm ........................................................................................................
........................................................................................................
........................................................................................................
........................................................................................................

Tài liệu đính kèm:

  • doctiet 24.doc