Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 23: Phương trình hoá học (tiếp)

Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 23: Phương trình hoá học (tiếp)

I MỤC TIÊU

1. HS nắm đựoc ý nghĩa của phương trình hoá học

2. Biết xác định về số nguyên tử, sốphân tử giữa các chất trong phản ứng

3. Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập phương trình hoá học

II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

HS: Chuẩn bị bài ở nhà

III. HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

1- Ổn định lớp

2- Kiểm tra bài cũ (15 phút)

 

doc 3 trang Người đăng nguyenhoa.10 Lượt xem 887Lượt tải 0 Download
Bạn đang xem tài liệu "Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 23: Phương trình hoá học (tiếp)", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Ngµy so¹n: 9/11/2009
Ngµy gi¶ng: 12/11/2009
TiÕt 23: ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (tiÕp)
I mơc tiªu
HS n¾m ®ùoc ý nghÜa cđa ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
BiÕt x¸c ®Þnh vỊ sè nguyªn tư, sèph©n tư gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng
TiÕp tơc rÌn luyƯn kü n¨ng lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
ii. chuÈn bÞ cđa gv vµ hs
HS: ChuÈn bÞ bµi ë nhµ
iii. ho¹t ®éng d¹y - häc
1- ỉn ®Þnh líp
2- KiĨm tra bµi cị (15 phĩt)
GV: KiĨm tra lÝ thuyÕt 1 HS:
Em h·y nªu c¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc?
GV: Gäi 2 HS lªn ch÷a bµi tËp sè 2 vµ bµi tËp sè 3 (SGK tr.78.79) vµo gãc b¶ng bªn ph¶i ®Ĩ l­­ l¹i dïng cho bµi míi
HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt
HS: Ch÷a bµi tËp sè 2:
Bµi tËp 2:
a) 4Na + O2 2Na2O
b) P2O5 + 3 H2 2H3PO4 
HS 2: Ch÷a bµi tËp sè 3:
Bµi tËp 3:
a) 2HgO nhiƯt ®é 2Hg + O2
b) 2Fe(OH)3 nhiƯt ®é Fe2O3 + 3H2O
3- Bµi míi
ii. ý nghÜa cđa ph­¬ng tr×nh ho¸ häc (15 phĩt)
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
GV: §Ỉt vÊn ®Ị:
ë tiÕt tr­íc, chĩng ta ®· häc vỊ c¸ch lËp ph­¬ng tr×nh, chĩng ta biÕt ®­ỵc nh÷ng ®iỊu g×?
GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm ®Ĩ tr¶ lêi c©u hái trªn vµ lÊy vÝ dơ minh ho¹
GV: §­a ý kiÕn cđa c¸c nhãm råi tỉng kÕt:
GV: C¸c em hiĨu tØ lƯ trªn nh­ thÕ nµo?
GV: Em h·y cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tư, sè ph©n tư gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng ë bµi tËp sè 2, 3 (SGK tr.57)
(®· l­u l¹i ë gãc bªn ph¶i cđa b¶ng)
GV: Gäi 2 HS lªn ch÷a tiÕp vµo gãc b¶ng ph¶i)
GV: ChÊm vë mét vµi HS
HS: Th¶o luËn nhãm vµ ghi ý kiÕn nhËn xÐt cđa nãm m×nh vµo giÊy trong.
HS: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cho biÕt tû lƯ sè nguyªn tư, sè ph©n tư gi÷a c¸c chÊt trong ph¶n øng
VÝ dơ: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
2H2 + O2 nhiƯt ®é 2H2O
Ta cã tû lƯ:
Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2: Sè ph©n tư H2O = 2:1:2
HS: TØ lƯ ®ã nghÜa lµ:
C­ 2 ph©n tư hi®ro t¸c dơng võa ®đ víi 1 ph©n tư oxi t¹o ra 2 ph©n tư n­íc
HS: tiÕp tơc lµm bµi tËp vµo vë bµi tËp ( kho¶n 5 phĩt )
HS 1: Lµm tiÕp bµi tËp sè 2 (SGK tr.57):
a) 4Na + O2 2Na2O
TØ lƯ:
Sè nguyªn tư natri: Sè ph©n tư O2: Sè ph©n tư Na2O = 4: 1: 2
NghÜa lµ: Cø 4 nguyªn tư Na t¸c dơng (võa ®đ ) Víi 1 ph©n tư O2 t¹o ra 2 ph©n tư Na2O
b) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
TØ lƯ:
Sè ph©n tư P2O5: Sè ph©n tư n­íc: Sè ph©n tư H3PO4 = 1: 3: 2
HS 2: Lµm tiÕp bµi tËp sè 3 (SGK tr.58)
 2HgO nhiƯt ®é 2Hg + O2
TØ lƯ:
Sè ph©n tư HgO: Sè nguyªn tư Hg: Sè ph©n tư O2 = 2: 2: 1
NghÜa lµ: Cø 2 ph©n tư HgO t¹o thµnh 2 nguyªn tư Hg vµ 1 ph©n tư O2
2Fe(OH)3 nhiƯt ®é Fe2O3 + 3H2O
TØ lƯ: 
Sè ph©n tư Fe(OH)3 : Sè ph©n tư Fe2O3: Sè ph©n tư H2O = 2: 1: 3
NghÜa lµ: Cø 2 ph©n tư Fe(OH)3 t¹o ra ®­ỵc 1 ph©n tư Fe2O3 vµ 3 ph©n tư H2O
4- LuyƯn tËp - cđng cè (13 phĩt)
Bµi tËp 1:
LËp ph­¬ng tr×nh hã häc cđa c¸c ph¶n øng sau vµ cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tư, sè ph©n tư gi÷a 2 cỈp chÊt (tuú chän) trong mçi ph¶n øng:
a) §èt bét nh«m trong kh«ng khÝ, thu ®­ỵc nh«m oxÝt
b) Cho s¾t t¸c dơng víi clo, thu ®­ỵc hỵp chÊt s¾t III clorua (FeCl3)
c) §èt ch¸y khÝ me tan (CH4) trong kh«ng khÝ, thu ®­ỵc khÝ cacbonic vµ n­íc
GV: §Þnh h­íng c¸c nhãm th¶o luËn 
1) C¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
- ViÕt s¬ ®å ph¶n øng
- C©n b»ng sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè
- ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
2) C«ng thøc ho¸ häc chung cđa ®¬n chÊt kim lo¹i lµ g×?
- C«ng thøc chung cđa c¸c ®¬n chÊt phi kim nh­ oxi, clo?
- C«ng htøc chung cđ hỵp chÊt cã 2 nguyªn tè?
3) LËp c«ng thøc cđa nh«m oxit (gåm nh«m vµ oxi)
HS: Th¶o luËn nhãm (5 phĩt)
HS: C«ng thøc chung: A
HS: C«ng thøc chung: An (n = 2)
HS: C«ng thøc chung: AxBy
HS:
- Nh«m cã ho¸ trÞ III
- Oxi cã ho¸ trÞ II
 VËy c«ng thøc cđa nh«m oxit lµ: Al2O3
HS: PhÇn bµi lµm nh­ sau:
a) 4Al + 3O2 nhiƯt ®é 2Al2O3
b) 2Fe + 3Cl2 nhiƯt ®é 2FeCl3
c) CH4 + 2O2 nhiƯt ®é CO2 + 2H2O
HS: TØ lƯ vỊ sè nguyªn tư, ph©n tư cđa mét sè cỈp chÊt nh­ sau:
a) Sè nguyªn tư Al: Sè ph©n tư O2
- Sè nguyªn tư Al: Sè ph©n tư Al2O3 = 4: 2 = 2: 1
b) Sè nguyªn tư Fe: Sè ph©n tư Cl2 = 2: 3uyªn tư Fe: Sè ph©n tư FeCl3 = 1: 1
c) Sè ph©n tư CH4: Sè ph©n tư O2 = 1: 2
5- H­íng dÉn häc ë nhµ (2 phĩt)
GV: DỈn HS vỊ nhµ «n tËp:
- HiƯn t­ỵng ho¸ häc vµ hiƯn t­ỵng vËt lÝ
- §Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng
- C¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
- ý nghÜa cđa ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
Bµi tËp: 4(b); 5, 6 (SGK tr.58)
Rĩt kinh nghiƯm: 	

Tài liệu đính kèm:

  • doctiet 23.doc