Tiết 1. ôn tập lớp 8
I. Mục tiêu bài hoc
1. Kiến thức:
-HS được ôn tập, củng cố lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. Các kiến thức về tính chất hoá học của Oxi, Hiđro và nước; các công thức chuyển đổi
2. Kỹ năng
-Rèn kĩ năng viết PTHH, giải bài tập ho¸ häc thuÇn thóy
3. Thái độ
- HS tích cực,chủ động, sáng tạo trong học tập. Nhớ lại kiến thức cũ để giải quyết các vấn đề mà GV đưa ra, Qua đó thêm yêu thích bộ môn.
II. Chuẩn bị
1.GV Bảng phụ, tài liệu giảng dạy
2.HS Ôn tập lại các kiến thức cũ
III. Tiến trình bài dạy
1.Ổn định tổ chức ( 1’)
2.Kiểm tra bài cũ
Xen trong bài
Ngµy so¹n: 18/8/2012 Ngµy gi¶ng: 22/8/2011 TiÕt 1. «n tËp líp 8 I. Mục tiêu bài hoc 1. Kiến thức: -HS được ôn tập, củng cố lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8. Các kiến thức về tính chất hoá học của Oxi, Hiđro và nước; các công thức chuyển đổi 2. Kỹ năng -Rèn kĩ năng viết PTHH, giải bài tập ho¸ häc thuÇn thóy 3. Thái độ - HS tích cực,chủ động, sáng tạo trong học tập. Nhớ lại kiến thức cũ để giải quyết các vấn đề mà GV đưa ra, Qua ®ã thªm yªu thÝch bé m«n. II. Chuẩn bị 1.GV Bảng phụ, tài liệu giảng dạy 2.HS Ôn tập lại các kiến thức cũ III. Tiến trình bài dạy 1.Ổn định tổ chức ( 1’) 2.Kiểm tra bài cũ Xen trong bài 3.Bài mới Các hoạt động của thầy và trò T/g Nội dung Hoạt động 1: Đặt vấn đề Hoạt động 2: Lý thuyết -GV: Nêu cách lập CTHH của chất khi biết hoá trị của nguyên tố ? -HS: Trả lời -GV chốt lại cho hs cách lập CTHH -GV: Hãy nhắc lại các tính chất hoá học của O2? -Hs : nêu lại các tính chất hoá học của O2 -GV cho hs viết PTHH minh hoạ -GV : Hãy nhắc lại tính chất hoá học của H2? -hs : nêu lại các tính chất hoá học của H2 -GV cho hs thảo luận nhóm, viết pt phản ứng minh hoạ -Gv : Nhắc lại tính chất hoá học của hợp chất H2O -HS nêu tính chất hoá học của H2O, viết PTHH minh hoạ -GV nhận xét và chốt lại cho HS Hoạt động 3: Các công thức chuyển đổi lượng chất -GV: viết lại các công thức tính số mol ở các trạng thái rắn, dd, khí ? -HS nhớ lại và lên bảng viết lại công thức -GV nhận xét và gợi ý cho hs viết công thức tính số mol chất khí ở đktc và điều kiện thường -HS nhớ lại các công thức để làm bài tập 1’ 19’ 10’ I. Lý thuyết 1. Lập CTHH của chất khi biết hóa trị của thành phần cấu tạo chất VD : 2. Tính chất hoá học của Oxi O2 + kim loại Oxit Bazơ O2 + Phi kim Oxit Axit O2 + hợp chấtnhiều chất mới 3. Tính chất hóa học của H2 H2 + phi kim à Hợp chất khí H2 + một số oxit kim loạià Kim loại + H2O VD : H2 + Cl2 à 2HCl H2 + CuO à Cu + H2O 4. Tính chất hoá học của H2O H2O + kim loại kiềmàdd kiềm + H2 H2O + Oxit bazơ kiềmà dd Kiềm H2O + oxit axit à dd axit4 II. Các công thức chuyển đổi lượng chất n = ; nkhí ở đktc=; nkhí đk thường=; n = số hạt vi mô : N ( N = 6 . 1023 ); dA/B = ; CM = (M); C% = ; S = ; = mct + mdung môi; = Vml . D 4.Luyện tập ( 7’) Bài 1: Hãy chỉ ra các CTHH đúng và sửa lại các CTHH sai trong các công thức dưới đây : AlCl2; Fe2O3; HSO4 ; Na(OH)2 CTHH đúng : Fe2O3 CTHH sai : AlCl2; HSO4 ; Na(OH)2 sửa lại : AlCl3; H2SO4 ; NaOH Bài 2: Cho luồng khí H2 khử bột CuO ở nhiệt độ cao thu được 19,2 gam một chất rắn màu đỏ gạch. Hãy tính khối lượng của CuO đã bị khử? Bài giải Theo bài ra ta có nCu = 19,2 : 64 = 0, 3 mol Ta có PTPƯ : H2 + CuO Cu + H2O Tỉ lệ pt : 1 1 1 1 ( mol) tỉ lệ p/ư : 0,3 0,3 0,3 0,3 ( mol) Theo tỉ lệ phản ứng ta có nCuO = 0,3 mol => mCuO = 0,3. 80 = 24 (g) 5.Củng cố (5’) GV cho Hs nghiên cứu lại toàn bộ các kiến thức vừa ôn tập, vận dụng làm các bài tập trong sgk 8 HS xem lại kiến thức vừa học và vận dụng làm các bài tập trong sgk 8 IV. Hướng dẫn học tập ở nhà ( 2’) 1.Đánh giá kết thúc bài học -Nhận xét ý thức học tập của học sinh -Cho điểm tiết học 2.Giao việc cho học sinh - Học bài cũ, vận dụng làm lại các bài tập trong SGK lớp 8, xem trước bài mới Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TiÕt 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Häc biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit vµ oxit baz¬ , viÕt ®îc ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. - Häc sinh biÕt ph©n lo¹i oxit dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã. b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh & ®Þnh lîng cã liªn quan tíi tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit . c. Th¸i ®é . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n nµy. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * ph¬ng ph¸p: ThÝ nghiÖm , ho¹t ®éng nhãm. ThuyÕt tr×nh , vÊn ®¸p * Ph¬ng tiÖn: + B¶ng phô + Bé thÝ nghiÖm gåm: èng nghiÖm, cèc, CaO, CuO, HCl, ddCa(OH)2, èng thæi, dd Phenolphtalªin, níc, èng hót. 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: KiÕn thøc bµi cò , ®äc tríc bµi míi ë nhµ III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- æn ®Þnh líp: 1' 2- KiÓm tra : 5’ C©u hái §¸p ¸n C©u 1: Tr×ng bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2O ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹. C©u 2: H·y gäi tªn c¸c oxit sau: CaO, Fe2O3,CuO, SO2, P2O5 C©u1: H2O + Oxit baz¬kiÒm dd kiÒm H2O + kim lo¹ikiÒm dd kiÒm + H2 H2O + Oxit axit dd axit C©u 2: Cao: Canxi oxit , Fe2O3: S¾t III oxit CuO: ®ångII oxit SO2: lu huúnh tri oxit P2O5 : ddiphotpho penta oxit 3. Bµi míi Ho¹t ®éng cña ThÇy vµ Trß T/g Néi dung *Ho¹t ®éng : §Æt vÊn ®Ò *Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. GV: cã mÊy lo¹i oxit ®· ®îc ph©n lo¹i ë líp 8 HS: Cã 2 lo¹i GV: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit mµ em ®· häc HS: T¸c dông víi H2O GV : cho hs nghiªn cøu tÝnh chÊt ho¸ häc c¶u oxit baz¬ HS: Nghiªn cøu tµi liÖu GV: Cho hs viÕt ph¬ng tr×nh vÝ dô HS: viÕt ptp minh ho¹. GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi ddHCl. HS; lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng GV: Cho hs viÕt ph¬ng tr×n HS: viÕt ptp GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CO2 t¸c dông víi dd Ca(OH)2 vµ P2O5 víi H2O. HS: lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn tîng quan s¸t ®îc HS: nªu hiÖn tîng cña thÝ nghiÖm, gi¶i thÝch GV: Cho hs viÕt ph¬ng tr×nh mçi hiÖn tîng HS: viÕt ptp GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸ *Ho¹t ®éng 2: Ph©n lo¹i oxit. GV: cho hs nghiªn cøu sgk HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc mãi GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ ph©n lo¹i oxit HS: Cã 4 lo¹i oxit GV: c¬ sëi chia thµnh 4 lo¹i oxit HS : Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. 1’ 20’ 3’ I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit. 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬. a. T¸c dông víi H2O. Vd1 . CaO + H2O Ca(OH)2 Vd2. CuO + H2O Kh«ng cã p TQ: Oxit baz¬kiÒm + H2O dd kiÒm b. T¸c dông víi Axit. Vd1 : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Al2O3 + H2SO4 lo·ng Al2(SO4)3 + H2O TQ: oxit baz¬ + Axit Muèi + H2O c, T¸c dông víi oxit axit. Vd1 : CaO + CO2 CaCO3 Vd2: CuO + SO2 Kh«ng cã p TQ: oxit baz¬ kiÒm + oxit axit M uèi 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit a. T¸c dông víi H2O. Vd : SO3 + H2O H2SO4 Vd2: CO2 + H2O H2CO3 TQ: oxit axit + H2O dd axxit b. T¸c dông víi dung dich Baz¬ Vd1: SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Vd2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O TQ: oxit axit + baz¬kiÒm Muèi + H2O c. T¸c dông víi oxit baz¬ kiÒm. Vd1 : CO2 + CaO CaCO3 Vd2: SO2 + CuO Kh«ng cã p TQ: oxit axit + oxit baz¬ kiÒm Muèi II. Ph©n lo¹i oxit. 1. Oxit baz¬: CaO ,CuO, Fe2O3. 2. Oxit axit : SO2 ,CO2 , SO3. 3. Oxit lìng tÝnh: Al2O3, ZnO, Cr2O3 4. Oxit trung tÝnh: CO . NO. 4. LuyÖn tËp.( 7’) Bµi tËp sè 1/ sgk- 6: a. T¸c dông víi H2O: CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 b. T¸c dông víi oxit axit HCl : CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O a. T¸c dông víi NaOH : SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 5. Cñng cè ( 3’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem l¹i bµi, vËn dông kiÕn thøc ®Ó lµm sè 3 trong sgk. IV. §¸nh gi¸, kÕt thóc bµi häc, giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a, GV yªu cÇu hs lµm bµi tËp sau ®Ó ®¸nh gi¸ tiÕt häc. ViÕt ptp khi cho c¸c chÊt SO2, MgO, P2O5. tiÕp xóc lÇn lît víi H2O. b. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. -ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - ChÊt lîng bµi häc. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò, vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - §äc tríc bµi häc míi Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng: TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng Canxi oxit : CaO I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - HS biÕt ®îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬, cô thÓ lµ CaO - BiÕt øng dông cña CaO trong cuéc sèng, c¸ch ®iÒu chÕ. - Träng t©m: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ph¶n øng ®iÒu chÕ CaO. b.KÜ n¨ng - Dù ®o¸n, kiÓm tra vµ kÕt luËn ®îc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ , viÕt ®îc ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨mvÒ khèi lîng cña CaO trong hçn hîp. c. Th¸i ®é . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n Ho¸ - BiÕt tiÕt kiÖm , gi÷ g×n vÖ sinh chung. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * Ph¬ng ph¸p: ThÝ nghiÖm , ho¹t ®éng nhãm. ThuyÕt tr×nh , vÊn ®¸p * Ph¬ng tiÖn: Bé thÝ nghiÖm gåm: èng nghiÖm, cèc, CaO, , HCl, , Quú tÝm, dd Phenolphtalªin, níc, èng hót. 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: KiÕn thøc bµi cò , ®äc tríc bµi míi ë nhµ III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- æn ®Þnh líp: 1’ 2- KiÓm tra : 5’ C©u hái §¸p ¸n C©u 1: ViÕt ph¬ng tr×nh xÈy ra khi cho CaO , MgO T¸c dông lÇn lît víi HCl , CO2 ,H2O C©u1: CaO + H2O Ca(OH)2 CaO + CO2 CaCO3 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 3.Bµi míi Ho¹t ®éng cña ThÇy vµ Trß T/g Néi dung *Ho¹t ®éng : §Æt vÊn ®Ò *Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña Canxi oxit. GV: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña CaO? HS: Cã 3 tÝnh chÊt cña oxit Baz¬ GV: cho hs lµm thÝ nghÖm CaO t¸c dông víi H2O HS: Lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi H2O GV: cho hs kiÓm tra b»ng quú tÝm Hs: Nghiªn cøu sù ®æi mÇu cña quú tÝm GV: Cho hs viÕt ph¬ng tr×nh HS: viÕt ptp CaO Víi H2O. GV: Cho nhãm hs lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi ddHCl. HS: lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng GV: Cho hs viÕt ph¬ng tr×nh HS: viÕt ptp GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí . GV: Cho nhãm hs ®äc tµi liÖu vµ viÕt ptp gi÷a CaO víi c¸c Oxit axit HS; ®äc tµi liÖu vµ viÕt ptp GV: Chèt l¹i kiÕn thøc b»ng tÝnh chÊt tæng qu¸t chung HS: ghi nhí tÝnh chÊt tæng qu¸t. *Ho¹t ®éng 2: øng dông cña CaO. GV: cho hs nghiªn cøu sgk HS :Nghiªn cøu sgk t×m ra kiÕn thøc míi GV: cho hs ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña CaO HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ øng dông cña CaO * Ho¹t ®éng 3 : S¶n xuÊt CaO GV: cho hs nghiªn cøu sgk vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. Hs :Nghiªn cøu sgk vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. HS: ph¸t biÓu hiÖn ý kiÕn vÒ vÒ nguyen liÖu s¶n xuÊt CaO. GV: Gi¶ng gi¶i vÒ c¸c ph¶n øng x¶y ra trong lß nung v«i. HS: ghi nhí ®Ó vËn dông . 1’ 20’ 5’ 3’ I.TÝnh chÊt ho¸ häc cña Canxi oxit. 1. T¸c dông víi H2O. Vd . CaO + H2O Ca(OH)2 Canxi hi®roxit 2. T¸c dông víi Axit. Vd1: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 lo·ng CaSO4 + H2O 3. T¸c dông víi oxit axit. Vd1: CaO + CO2 CaCO3 Vd2: CaO + SO2 CaSO3 NhËn xÐt: CaO cã ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬ II. øng dông cña CaO - Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim - Lµm nguyªn liÖu cho c«ng nghiÖp ho¸ häc. - Khö chua ®Êt trång. III. S¶n xuÊt CaO 1.Nguyªn liÖu §¸ v«i: CaCO3 ChÊt ®èt: Than ( C ) , Cñi. 2.C¸c ph¶n øng x¶y ra trong lß nung v«i. *Ph¶n øng cÊp nhiÖt: C + O2 CO2 * ... Ý nghiÖm: 4. KÕt thóc.( 3’) GV ®¸nh gi¸ chung vÒ chÊt lîng bµi thùc hµnh, ý thøc thùc hµnh cña nhãm vµ tõng c¸ nh©n trong giê häc HS nghe ®¸nh gi¸ vµ rót bµi häc cho bµi häc sau 5. Híng dÉn häc sinh häc tËp ë nhµ ( 2’) - Xem l¹i toµn bé kiÕn thøc bµi cò - ChuÈn bÞ bµi trong tiÕt 52 -------------------------------------------------------------------------------------------- Ngµy so¹n : 24 / 4 / 2011 Ngµy gi¶ng: 29 / 4/ 2011 TiÕt : 68 «n tËp häc k× iI I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Häc sinh ®îc hÖn thèng l¹i kiÕn thøc ®· häc vÒ ®¬n chÊt , hîp chÊt v« c¬ qua ®ã thiÕt lËp ®îc mèi quan hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ - HÖ thèng l¹i tÝnh chÊt vµ øng dông cña mét sè ®¬n chÊt , hîp chÊt tiªu biÓu - BiÕt c¸ch nhËn ra b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh & ®Þnh lîng cã liªn quan tíi tÝnh chÊt ho¸ häc chÊt v« c¬ c. Th¸i ®é . - Cã høng thó, say mª häc tËp bé m«n Ho¸ * KiÕn thøc träng t©m: ChuyÓn ®æi kim lo¹i thµnh c¸c hîp chÊt v« c¬ vµ ngîc l¹i. II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * ph¬ng ph¸p: Ho¹t ®éng nhãm., vÊn ®¸p * Ph¬ng tiÖn: B¶ng phô 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: KiÕn thøc bµi cò , ®äc tríc bµi míi ë nhµ III. Tæ chøc c¸c ho¹t ®éng häc tËp. 1- æn ®Þnh líp: 1' 2- KiÓm tra : ®an xen trong bµi . 3. Bµi míi Ho¹t ®éng cña ThÇy vµ Trß Néi dung *Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí 9’ GV: cho hs nh¾c l¹i c¸c lo¹i hîp chÊt v« Hs: Cã 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬: + Oxit : gåm oxit axit vµ oxit Baz¬ + Axit : gåm axit m¹nh vµ axit yÕu + Baz¬ : gåm baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan + Muèi : gåm muèi trung hoµ vµ muèi axit Gv : lÊy vÝ dô minh ho¹ Hs: lÊy vÝ dô minh ho¹ cho tõng lo¹i Gv: cho hs nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬. HS : nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬. Gv: Lu ý cho hs vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc Muèi cßn mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c vµ riªng H2SO4 ®Æc nãng vµ HNO3 Hs: Ghi nhí ®Ó vËn dông Gv: Cho häc sinh ®iÒn th«ng tin vµo b¶ng Hs: Hoµn thµnh b¶ng . GV: Ch÷a bµi lµm cña häc sinh Hs: tù rót ra kÕt *Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp 25’ Gv : cho hs ®äc néi dung bµi tËp 1/ sgk 21 Hs: ®äc néi dung bµi tËp 1/ sgk suy nghÜ lµm bµi Gv: §¹i diÖn 2 häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi HS : 2 häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi cßn l¹i lµm ra vë bµi tËp Gv: ChÊm mét sè vë cña häc sinh sau ®ã ch÷a bµi cña hs trªn b¶ng HS: nhËn xÐt chÐo, so s¸nh víi bµi lµm cña m×nh Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng Gv : §a ra néi dung bµi tËp 2sgk Hs: ®äc néi dung bµi tËp 2 sgk 71 suy nghÜ lµm bµi Gv: Yªu cÇu lµm viÖc theo nhãm nhá 2-3 ngêi HS; lµm viÖc theo nhãm nhá Gv: §¹i diÖn nhãm häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi ,ChÊm mét sè vë nhãm Gv: Ch÷a bµi cña tõng nhãm Chèt l¹i b»ng ®¸p ¸n ®óng Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng Gv : §a ra néi dung bµi tËp 7/ sgk Hs: ®äc néi dung bµi tËp 7/ sgk 71 suy nghÜ lµm bµi Gv: Yªu cÇu lµm viÖc theo nhãm nhá 2-3 ngêi HS; lµm viÖc theo nhãm nhá Gv: §¹i diÖn nhãm häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi ,ChÊm mét sè vë nhãm Gv: Ch÷a bµi cña tõng nhãm Chèt l¹i b»ng ®¸p ¸n ®óng Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng I. KiÕn thøc cÇn nhí 1. ChuyÓn ®æi kim lo¹i thµnh c¸c hîp chÊt v« c¬ vµ ngîc l¹ 4) «xit baz¬ ⇌ muèi Na2O + CO2 ® Na2CO3 5) Baz¬ ⇌ Muèi Fe(OH)3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3¯ + 3NaCl 6) Muèi ⇌ phi kim II. Bµi tËp Bµi 2: Hoµn thµnh PTHH FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl2 1)FeCl3+3KOH®Fe(OH)3¯+3KCl 2) 3) 4) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 Bµi tËp 7 sgk/ 71 4Al + 3O2 2Al2O3 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3 H2 AlCl3 + 3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Bµi 3: Cho 2,11g hçn hîp A (Zn, ZnO) vµo dd CuSO4 (d). KÕt thóc ph¶n øng thu ®îc phÇn r¾n B, t¸c dông HCl d ®îc 1,28g r¾n kh«ng tan. a) ViÕt PTHH b) mZn, mZnO / Trong A. §¸p ¸n Cho (Zn, ZnO) vµo dd CuSO4 d cã PTHH: Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu¯ + ChÊt r¾n B lµ (ZnO, Cu) T¸c dông HCl cã PTHH: ZnO + 2HCl ® ZnCl2 + H2 mCu = 1,28g (kh«ng tan trong HCl) Theo PTHH 1: nZn = nCu = 1,28/64 = 0,02 ® mZn (Trong A) = 0,02 . 65 = 1,3g mZnO (Trong A) = 2,11 - 1,3 = 0,81 (g) 4. Cñng cè ( 5’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem l¹i bµi , vËn dông kiÕn thøc ®Ó lµm bµi cã trong sgk «n tËp häc k× 2 5. DÆn dß 1’ - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp. - ChuÈn bÞ lµm bµi kiÓm tra häc k× II. ------------------------------------------------------------------------------------------------ Ngµy so¹n : 25 / 4 / 2010 Ngµy gi¶ng: 13/ 5 /2010 TiÕt : 69 «n tËp häc k× iI I. Môc tiªu bµi häc a.KiÕn thøc - Cñng cè l¹i nh÷ng kiÕn thøc ®· häc vÒ c¸c chÊt h÷u c¬. - H×nh thµnh mèi liªn hÖ c¬ b¶n gi÷a c¸c chÊt. - Cñng cè c¸c kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp, kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vµo thùc tÕ. b.KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh & ®Þnh lîng cã liªn quan tíi tÝnh chÊt ho¸ häc chÊt h÷u c¬ c. Th¸i ®é . - Cã høng thó , say mª häc tËp bé m«n Ho¸ II.ChuÈn bÞ: 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: * ph¬ng ph¸p: , ho¹t ®éng nhãm. , vÊn ®¸p * Ph¬ng tiÖn: b¶ng phô 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: KiÕn thøc bµi cò , ®äc tríc bµi míi ë nhµ III. TiÕn tr×nh bµi gi¶ng. 1- æn ®Þnh líp: 1' 2- KiÓm tra : ®an xen trong bµi . 3. Bµi míi Ho¹t ®éng cña ThÇy vµ Trß T/g Néi dung *Ho¹t ®éng : §Æt vÊn ®Ò *Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí GV: cho hs nh¾c l¹i c¸c lo¹i hîp chÊt v« Hs: Cã 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬: + Oxit : gåm oxit axit vµ oxit Baz¬ + Axit : gåm axit m¹nh vµ axit yÕu + Baz¬ : gåm baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan + Muèi : gåm muèi trung hoµ vµ muèi axit Gv : lÊy vÝ dô minh ho¹ Hs: lÊy vÝ dô minh ho¹ cho tõng lo¹i Gv: cho hs nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬. HS : nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c hîp chÊt v« c¬. Gv: Lu ý cho hs vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc Muèi cßn mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c vµ riªng H2SO4 ®Æc nãng vµ HNO3 Hs: Ghi nhí ®Ó vËn dông Gv: Cho häc sinh ®iÒn th«ng tin vµo b¶ng Hs: Hoµn thµnh b¶ng . GV: Ch÷a bµi lµm cña häc sinh Hs: tù rót ra kÕt *Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp Gv : cho hs ®äc néi dung bµi tËp 1.1 Hs: ®äc néi dung bµi tËp suy nghÜ lµm bµi Gv: §¹i diÖn 2 häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi HS : 2 häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi cßn l¹i lµm ra vë bµi tËp Gv: ChÊm mét sè vë cña häc sinh sau ®ã ch÷a bµi cña hs trªn b¶ng HS: nhËn xÐt chÐo, so s¸nh víi bµi lµm cña m×nh Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng Gv : §a ra néi dung bµi tËp 1.2 Hs: ®äc néi dung bµi tËp 1 suy nghÜ lµm bµi Gv: Yªu cÇu lµm viÖc theo nhãm nhá 2-3 ngêi HS; lµm viÖc theo nhãm nhá Gv: §¹i diÖn nhãm häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi ,ChÊm mét sè vë nhãm Gv: Ch÷a bµi cña tõng nhãm Chèt l¹i b»ng ®¸p ¸n ®óng Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng Gv : §a ra néi dung bµi tËp 2/ Hs: ®äc néi dung bµi tËp 2/ suy nghÜ lµm bµi Gv: Yªu cÇu lµm viÖc theo nhãm nhá 2-3 ngêi HS; lµm viÖc theo nhãm nhá Gv: §¹i diÖn nhãm häc sinh lªn b¶ng ch÷a bµi ,ChÊm mét sè vë nhãm Gv: Ch÷a bµi cña tõng nhãm Chèt l¹i b»ng ®¸p ¸n ®óng Hs: ghi ®¸p ¸n ®óng 1’ 8’ 25’ I/ KiÕn thøc cÇn nhí 1- ViÕt CTCT mªtan, ªtylen, axªtilen, benzenm rîu ªtylic, axit axªtic. Ph¶n øng ®Æc trng: + CH2 =CH2, CH º CH cã ph¶n øng céng br«m. + C6H6 thÕ Br«m ( Fe xóc t¸c) + C2H5OH thÕ Na + CH3COOH este ho¸ víi R. II/ Bµi tËp + Bµi 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt 1) C¸c khÝ: CH4, C2H4, CO2 2) C¸c chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6. ®¸p ¸n + C2H4, CH4 kh«ng lµm ®ôc níc v«i trong. + CO2 lµm ®ôc níc v«i trong + C2H4 lµm mÊt mµu dd Br2 HS lµm TN + dÉn c¸c khÝ qua dd Ca(OH)2 nhËn ®îc CO2. CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O R¾n TiÕp tôc dÉn 2 khÝ cßn l¹i qua dd Br2 nhËn ®îc C2H4 v× CH2 = CH2 + Br2 ® C2H4Br2 da cam Kh«ng mµu KhÝ cßn l¹i lµ CH4 - 2) Dùa vµo tÝnh tan trong H2O nhËn ®îc C6H6. + Qu× tÝm ho¸ ®á (dd CH3COOH) cßn l¹i lµ C2H5OH. + C6H6 (benzen) kh«ng tan trong H2O ® ph©n líp 2CH3COOH + Na2CO3 ® 2CH3COONa + H2O + CO2 KhÝ 2C2H5OH + 2Na ® 2C2H5ONa + H2 Bµi 2: §èt ch¸y hoµn toµn mg mét (H, C) A. Råi dÉn s¶n phÈm qua b×nh 1 (H2SO4®), b×nh 2 (dd Ca(OH)2 d) thÊy: mB×nh 1 5,4g, b×nh 2 cã 30g ¯ a) H·y x¸c ®Þnh CTPT A biÕt dA/H2=21 b) TÝnh m? ®¸p ¸n (1) CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + H2O (2) H2SO4 ®· hÊp thô H2O (PTHH 1) 30g ¯ lµ ® nH = 0,6 + NhËn thÊy nH : nC = 0,6 : 0,3 = 2 : 1 V× C, H trong CxHy ®îc b¶o toµn trong s¶n phÈm lµ CO2, H2O NghÜa lµ y = 2x (1) MÆt kh¸c ® 12x + y = 21 . 2 = 42 (2) Tõ (1) vµ (2) ® x = 3; y = 6 CTPT lµ C3H6 4. LuyÖn tËp.: §an xen trong bµi 5. Cñng cè ( 5’) GV: Cho häc sinh xem l¹i toµn bé kiÕn thøc cña bµi võa häc , HS: Xem l¹i bµi , vËn dông kiÕn thøc ®Ó lµm bµi cã trong sgk «n tËp häc k× 2 IV. §¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc , giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. (5’) 1.§¸nh gi¸ , kÕt thóc bµi häc. a, GV yªu cÇu hs lµm bµi tËp sau ®Ó ®¸nh gi¸ tiÕt häc. ViÕt ptp khi cho C2H5OH, CH3COOH t¸c dông víi Mg. CuO 2. §¸nh gi¸ vµ kÕt thóc bµi häc. - ý thøc häc tËp ë nhµ vµ tinh thÇn häc tËp cña häc sinh trªn líp - ChÊt lîng bµi häc. 2. Giao viÖc cho häc sinh häc tËp ë nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp - ChuÈn bÞ lµm bµi kiÓm tra häc k× II. ----------------------------------------------------------------------------------------------- Ngµy so¹n : Ngµy gi¶ng: 7/ 5 /2010 TiÕt : 70 KiÓm tra häc k× Ii I. Môc tiªu: . a.KiÕn thøc - §¸nh gi¸ chÊt lîng häc tËp cña häc sinh häc k× II qua ®ã cã nh÷ng ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y ®Ó n©ng cao chÊt lîng trong nh÷ng n¨m häc tíi - RÌn kÜ n¨ng lµm bµi kiÓm tra, kÜ n¨ng ph©n tÝch, vËn dông kiÕn thøc vµo lµm bµi tËp b.KÜ n¨ng - RÌn kÜ n¨ng lµm bµi kiÓm tra, kÜ n¨ng ph©n tÝch, vËn dông kiÕn thøc vµo lµm bµi tËp - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh & ®Þnh lîng -kÜ n¨ng ph©n tÝch , t duy logic c. Th¸i ®é . TÝch cùc , nghiªm tóc trong giê kiÓm tra II/ ChuÈn bÞ 1.ChuÈn bÞ cña Gi¸o viªn: Thi theo kÕ ho¹ch cña së gi¸o dôc, ®Ò rót tõ ng©n hµng ®Ò 2. ChuÈn bÞ cña häc sinh: ¤n tËp chuÈn bÞ cho bµi kiÓm tra III. Néi dung 1. Néi dung: ( §Ò cña phßng GD Trang bªn) 2. §¸p ¸n: ( §Ò cña phßng GD Trang bªn) 3. Rót kinh nghiÖm. 4. KÕt qu¶ Líp Sè hs Sè bµi §iÓm bµi kiÓm tra Giái Kh¸ TB YÕu 10 9 8 7 6 5 4 3 2 <1 sl % sl % sl % sl % 9A1 41 41 1 1 3 5 5 11 8 6 1 1 4 10 26 9A2 40 40 2 0 3 6 6 4 10 5 3 2 0 9 10 21 9A3 41 41 0 1 3 8 7 6 14 1 1 0 1 11 13 16 9A4 42 41 0 0 1 5 6 7 15 4 1 2 0 6 13 21 Céng 164 163 2 2 8 22 24 22 52 18 11 5 2 30 46 88 5.Híng dÉn vÒ nhµ. - Häc bµi cò , vËn dông kiÕn thøc lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong sgk vµ trong s¸ch bµi tËp c¸c bµi ®É häc ------------------------------------------------------------------
Tài liệu đính kèm: