Giáo án Hóa học 8 - Tuần 35 - Năm học 2020-2021 - Phạm Bích Tuyền

 Năm học 2020-2021
 Trường THCS Tạ Tài Lợi Họ và tên giáo viên: Phạm Bích Tuyền
Tổ Sinh – Hóa – Công nghệ 
 ÔN TẬP
 Môn học: Hóa học; lớp: 8
 Thời gian thực hiện: 02 tiết
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: HS được hệ thống lại các kiến thức cơ bản được học trong HKII: Oxi - không 
khí, hiđro - nước, dung dịch
 2. Năng lực:
 *Năng lực chung: 
 - Năng lực nêu và giải quyết vấn đề, sáng tạo: Trả lời các câu hỏi của bài.
 - Năng lực hợp tác nhóm: Trao đổi thảo luận nhóm.
 *Năng lực đặc thù môn học:
 - Viết được phương trình hóa học.
 - Bài tập tính theo PTHH
 3. Phẩm chất:
 Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học. 
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU:
 1. Giáo viên: Giáo án, SGK, SGV, bảng phụ có ghi bài tập
 2. Học sinh: Học bài, xem trước bài 29
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. Hoạt động 1: Mở đầu
 Mục tiêu: Tạo hứng thú cho học sinh tìm hiểu bài mới.
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV giới thiệu: Để hệ thống kiến - HS lắng nghe Nêu tên mục bài học
thức HKII hôm này chúng ta tìm 
hiểu tiết ôn tập
2. Hoạt động 2: Luyện tập
 Mục tiêu: HS nắm chắc cách ghi CTHH, khái niệm hóa trị và việc vận dụng quy tắc hóa trị
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV yêu cầu HS nhắc lại kiến - HS nhắc lại kiến thức I. Kiến thức cần nhớ.
thức cũ cũ 1. Khí oxi là một đơn chất phi 
+ Tính chất hóa học của oxi. +................................ kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt 
 động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ 
 tham gia phản ứng hóa học với 
 nhiều phi kim, nhiều kim loại và 
 hợp 
+ Vai trò của oxi +................................ 2. Oxi là chất khí cần cho sự hô 
 hấp của người và đông vật, dùng 
 để đốt nhiên liệu trong đời sống 
 và sản xuất.
+ Cho biết dùng chất nào để +................................ 3. Để điều chế khí oxi trong 
điều chế oxi trong phòng thí phòng thí nghiệm là các hợp chất 
Phạm Bích Tuyền Giáo án hóa 8 Năm học 2020-2021
nghiệm? giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt 
 độ cao
+ Sự oxi hóa là gì? +................................ 4. Sự tác dụng của oxi với chất 
 khác là sự oxi hóa.
+ Oxit là gì? Có mấy loại +................................ 5. Oxit là hợp chất của hai 
oxit? nguyên tố, trong đó có một 
 nguyên tố là oxi.
 Oxit gồm 2 loại chính: oxit axit 
 và oxit bazơ
+ Cho biết thành phần của +................................ 6. Không khí là hỗn hợp khí. 
không khí. Thành phần theo thể tích là 78% 
 khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí 
 khác ( CO2, hơi nước, khí hiếm...)
+ Phản ứng hóa hợp là gì? +................................ 7. Phản ứng hóa hợp là phản ứng 
 hóa học trong đó chỉ có một chất 
 mối sinh ra từ hai hay nhiều chất 
+ Phản ứng phân hủy là gì? +................................ ban đầu.
 8. Phản ứng phân hủy là phản 
 ứng hóa học trong đó một chất 
 sinh ra hai hay nhiều chất mới.
+ Khí H2 có những tính chất - HS trả lời
 9. Khí H2 có tính khử, dễ phản 
hoá học như thế nào? Có tính khử, dễ phản ứng với : Oxi (đơn chất) .Oxi 
 ứng với đơn chất oxi và (hợp chất) .
 một số oxit kim loại.
+ Khí hiđrô có ứng dụng gì? →Dùng làm nhiên liệu 
 cho động cơ tên lửa,....
 10. Có 2 cách thu khí H2: đẩy 
+Đề điều chế khí hiđrô trong Kim loại , axít. Có 2 nước và đẩy không khí.
phòng thí nghiệm người ta cách: đẩy nước và đẩy 
dùng những nguyên liệu nào? không khí.
Có mấy cách thu khí H2?
+Tại sao ta có thể thu được H2 Vì H2 tan rất ít trong 
bằng cách đẩy nước. nước.
+Khi đốt cháy hỗn hợp H 2 và Hỗn hợp H2 và O2 
O2 sẽ có hiện tượng gì. cháy gây ra tiếng nổ.
+Kể tên các loại phản ứng đã Phản ứng : hóa hợp, 
học? phân huỷ, thế. 11.Phản ứng thế là phản ứng hóa 
+Thế nào là phản ứng thế? Là phản ứng hóa học học giữa đơn chất và hợp chất, 
cho ví dụ. giữa đơn chất và hợp trong đó nguyên tử của đơn chất 
 chất, trong đó nguyên tử thay thế nguyên tử của 1 nguyên 
 của đơn chất thay thế tố trong hợp chất.
 nguyên tử của 1 nguyên 
 tố trong hợp chất.
 → Là sự tác dụng của 12. Thành phần hóa học định tính 
- Thế nào là sự oxi hóa? oxi với một chất của nước gồm hiđro và oxi; Tỉ lệ 
Phạm Bích Tuyền Giáo án hóa 8 Năm học 2020-2021
 về khối lượng: 1 phần H, 8 phần 
 - HS trả lời O
+ Thành phần định tính và 13. Nước tác dụng với một số 
định lượng của nước. - HS trả lời kim loại ở độ thường ( như Na, K, 
+ Tính chất hóa học của nước Ca...) tạo thành bazơ và hiđro; tác 
 dụng một số oxit bazơ tạo ra 
 bazơ, tác dụng một số oxit axit 
 - HS trả lời
+ Axit là gì? tạo ra axit
 14. Phân tử axit gồm có một hay 
 nhiều nguyên tử hiđro liên kết với 
 - HS trả lời
+ CTHH của axit. gốc axit, các nguyên tử hiđro này 
 có thể thay thế bằng các nguyên 
 - HS trả lời
+ Bazơ là gì? tử kim loại.CTHH: HnA
 - HS trả lời 15. Phân tử bazơ gồm một 
+CTHH của bazơ. nguyên tử kim loại liên kết với 1 
 - HS trả lời hay nhiều nhóm hidroxit ( –OH ). 
+ Cách gọi tên bazơ? CTHH: M(OH)n
 - HS trả lời Tên bazơ = tên kim loại ( hóa 
+ Muối là gì? trị) + hidroxit
 - HS trả lời 16. Phân tử muối gồm có một 
 hay nhiều nguyên tử kim loại liên 
+ CTHH của muối. - HS trả lời
+ Cách gọi tên muối kết với một hay nhiều gốc axít. 
 CTHH: MxAy
 Tên muối = Tên kim loại (hóa 
 - HS trả lời trị) + gốc axit
+ Độ tan của một chất trong 17. Độ tan của một chất trong 
nước là gì? nước(S) là số gam chất đó hòa 
 tan trong 100 g H2O để tạo thành 
 dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ 
 xác định.
 - HS trả lời VD: SNaCl(25C)=36g
+ Nồng độ phần trăm là gì? 18. Nồng độ phần trăm ( C%) 
 của một dung dịch cho ta biết số 
 gam chất tan có trong 100g dung 
 - HS trả lời dịch.
+ Cho biết công thức tính Công thức tính C%
nồng độ phần trăm. m
 C% ct .100%
 mdd
 - HS trả lời
+ Nồng độ mol là gì? 19. Nồng độ mol ( CM) của một 
 dung dịch cho ta biết số mol chất 
 tan có trong 1 lít dung dịch.
 - HS trả lời Công thức tính CM
+ Cho biết công thức tính 
Phạm Bích Tuyền Giáo án hóa 8 Năm học 2020-2021
nồng độ mol. n
 C (mol / l)hay(M)
 - HS khác nhận xét M V
- GV nhận xét chốt lại
 3. Hoạt động 3: Vận dụng
 Mục tiêu: Vận dụng kiến thức đã học làm bài tập 
 Tổ chức thực hiện Nội dung Sản phẩm
- GV đưa ra bài tập II. Bài tập. 
*Bài tập 1: Cho 11,2 lít - HS suy nghĩ làm bài tập *Bài tập 1:
khí hiđro tác dụng với oxi Tóm tắt
tạo thành nước V = 11,2lít
a. Viết PTHH H 2
b. Tính thể tích khí oxi a.Viết PTHH
 b. V = ? (đktc)
(đktc) để tác dụng hết với O2
khí hiđro trên. Giải
 t0
 a. 2H2 + O2  2H2O
 b. Số mol của H2 đã tham gia 
 phản ứng là: 
 VH 11,2
 n 2 0,5(mol)
 H 2 22,4 22,4
 t0
 2H2 + O2  2H2O
 2mol 1mol 2mol
 0,5mol ?0,25mol
 Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là: 
 V n x22,4 0,25x22,4 5,6(lít)
 O2 O2
*Bài tập 2: Đốt cháy 11,2 
 - HS làm bài tập *Bài tập 2:
g sắt (Fe) trong bình có Tóm tắt
chứa 3,2 g khí oxi (O2) tạo 
 mFe = 11,2g
thành oxit sắt từ (Fe3O4).
 mO = 3,2g 
a. Viết PTHH xảy ra. 2
 a. Viết PTPỨ
b. Sau phản ứng chất nào 
 b. Chất dư? m = ?
còn dư, dư bao nhiêu gam. dư
 Giải
 t 0
 a. 3Fe + 2O2  Fe3O4
 b. Số mol các chất tham gia phản 
 ứng là: 
 mFe 11,2
 nFe = 0,2(mol)
 M 56
- GV nhận xét Fe
 mO 3,2
 n 2 0,1(mol)
 O2 M 32
 O2
 t 0
 3Fe + 2O2  Fe3O4
 3mol 2mol 
 ?0,15mol 0,1mol
Phạm Bích Tuyền Giáo án hóa 8 Năm học 2020-2021
 Sau phản ứng sắt còn dư: 
 nFe dư = 0,2 – 0,15 = 0,05(mol)
- GV yêu cầu HS về nhà - HS làm theo yêu cầu của Khối lượng sắt còn dư sau phản 
học thuộc chương IV, V, 
 GV ứng là: 
VI, xem lại các công thức 
và bài tập tính theo PTHH mFe dư = nFe. mFe =0,05. 56= 2,8g
 Kí duyệt 
 - Nội dung đảm bảo; 
 - Phương pháp phù hợp;
 - Hình thức đúng quy định.
 LĐĐA, ngày 04/5/2021
 Tổ trưởng 
 La Thị Thu Thanh
Phạm Bích Tuyền Giáo án hóa 8