Giáo án môn Hóa hoc khối 9 năm 2009 - Tiết 35: Ôn tập học kỳ I

Ngày soạn: 20/12/2009
Ngày giảng: 24/12/2009
Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I
I. Mục tiêu:
Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ, kim loại, để học sinh thấy được mối quan hệ giữa chúng.
Từ đó rút ra sơ đồ chuyển đổi. Mối quan hệ 
Biết lấy ví dụ và viết được phương trình phản ứng biến đổi.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: Chuẩn bị hệ thống câu hỏi 
Học sinh: Ôn tập lại kiến thức cũ. 
III. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ (Kết hợp trong giảng dạy)
3. Bài mới: 
I: Kiến thức cần nhớ 
Giáo viên chiếu mục tiêu cảu tiết ôn tập lên màn hình.
+ Yêu cầu học sinh các nhóm thảo luận gồm các nội dung sau:
- Từ kim loại có thể chuyển hoá thành những hợp chất nào?
Viết sơ đồ phản ứng của các chuyển hoá đó?
Giáo viên chiếu lên màn hình sơ đồ chuyển hoá kim loại thành các hợp chất vô cơ.
a) Kim loại Muối 
+ Lấy Ví dụ minh hoạ?
+ Viết phương trình phản ứng minh hoạ?
b) Kim loại oxit bazơ bazơ muối
+ Lấy Ví dụ minh hoạ?
+ Viết phương trình phản ứng minh hoạ?
GV: Học sinh làm tương tự với các sơ đồ chuyển hoá còn lại?
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ. 
a) Kim loại Muối 
Ví dụ: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
b) Kim loại bazơ muối.
ví dụ:
Na NaOH Na2SO4
c) Kim loại oxit bazơbazơ muối
ví dụ: Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ thành kim loại.
 Các sơ đồ chuyển hoá các hợp chất vô cơ thành kim loại.
a) Muối kim loại
Ví dụ: CuCl2Cu
Phương trình phản ứng: 
CuCl2 + Fe Cu + FeCl2
b) Muối bazơ oxit bazơ kimloại
Ví dụ:Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
II Bài tập
Bài tập 1: Cho các chất sau: CaCO3,FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2
MgO.
Gọi tên, phân loại các hợp chất trên.
Trong các hợ chất trên chất nào tác dụng với:
Dung dịch HCl
Dung dịch KOH
Dung dịch BaCl2 
Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
Giáo viên có thể hướng đẫn học sinh làm bài bằng cách kẻ bảng sau.
TT
Công thức
Phân loại
Tên gọi
Tác dụng với dung dịch HCl
Tác dụng với dung dịch KOH
Tác dụng
với dung dịch
BaCl2
1
CaCO3
Muối không tan
x
2
FeSO4
Muối tan
x
x
3
H2SO4
Axit
x
x
4
K2CO3
Muối tan
x
x
5
Cu(OH)2
Bazơ không tan
x
6
MgO
Oxit bazơ
x
Học sinh thảo luận để viết phương trình phản ứng?
Bài tập 2. Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp Zn, ZnO bằng 100ml dung dịch HCl 1,5M. Sau phản ứng thu được 448cm3 khí (đktc) 
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng cảu mỗi chất trong hỗ hợp ban đầu?
Tính nồng độ của các chất có trong dung dịch khi kết thúc phản ứng (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) 
Giáo viên gọi học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng và đổi số liệu trên bảng, các học sinh khác làm bài tập vào vở bài tập.
Học sinh có thể mõi bàn một nhóm để thảo luận bàn bạc và thống nhất kết quả.
Gợi ý: Học sinh có thể so sánh sản phẩm của phản ứng 1 và phản ứng 2 
+ Từ phương trình phản ứng nào ta xẽ tính ra được số mol của Zn.?
Bài tập 2
Phương trình phản ứng: 
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Đổi số liệu 
nHCl = 0.15 mol 
nH2 = 0.02 mol.
Theo phương trình phản ứng 1 
Ta có số mol của H2 = Số mol của Zn = 0.02 mol
(Khối lượng của Zn =0.02.65=1.3gam.
(khối lượng của ZnO = 4.54 –1.3 = 3.24 gam 
c) Dung dịch sau phản ứng là ZnCl2 có thể là HCl dư.
Giáo viên hướng dẫn học sinh 
Học sinh tự làm.
	4. Củng cố + Hướng dẫn bài tập về nhà.
Dăn dò học sinh ôn tập để kiểm tra học kỳ 
Ra bài tập về nhà: 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 SGK/72
Rút kinh nghiệm: