Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 62: Nồng độ dung dịch

Ngµy so¹n:
Ngµy d¹y:
TiÕt 62: nång ®é dung dÞch
i. mơc tiªu
HS hiĨu ®­ỵc kh¸i niƯm nång ®é phÇn tr¨m, biĨu thøc tÝnh.
BiÕt vËn dơng ®Ĩ lµm mét sè bµi tËp vỊ nång ®é phÇn tr¨m
Cđng cè c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh (cã sư dơng nång ®é phÇn tr¨m)
ii. ph­¬ng tiƯn
GV: SGK, SGV, Gi¸o ¸n
HS: ChuÈn bÞ bµi ë nhµ
III. ho¹t ®éng d¹y - häc
1- ỉn ®Þnh líp
2- KiĨm tra bµi cị (10 phĩt)
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
GV: KiĨm tra lý thuyÕt HS1:
“ §Þnh nghÜa ®é tan, nh÷ng yÕu tè ¶nh h­ëng ®Õn ®é tan?”
GV: Gäi 2 HS ch÷a bµi tËp sè 1, 5 (SGK tr.142)
Ho¹t ®éng 2
i. nång ®é phÇn tr¨m (c%) (15 phĩt)
GV: Giíi thiƯu vỊ 2 lo¹i nång ®é: Nång ®é phÇn tr¨m (C%) vµ nång ®é mol (CM)
Nªu ký hiƯu:
Khèi l­ỵng chÊt tan lµ mct
Khèi l­ỵng dung dÞch lµ mdd
Nång ®é phÇn tr¨m lµ C%
VÝ dơ 1: Hoµ tan 10 gam ®­êng vµo 40 gam n­íc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc
GV: H­íng dÉn HS lµm tõng b­íc
HS:
mdd = mdung m«i + mchÊt tan = 40 + 10
 = 50 (gam)
 mct
® C% = ¾ ´ 100% =
 mdd
 10
 = ¾ ´ 100% = 20%
 50
HS: Lµm bµi tËp
VÝ dơ 2: TÝnh khèi l­ỵng NaOH cã trong 200 g dung dÞch NaOH 15%
GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3
VÝ dơ 3: Hoµ tan 20 gam muèi vµo n­íc ®­ỵc dung dÞch cã nång ®é lµ 10%
TÝnh khèi l­ỵng dung dÞch n­íc muèi thu ®­ỵc
TÝnh khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng cho sù pha chÕ
GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt
HS: 
Ta cã biĨu thøc:
 mct
 C% = ¾ ´ 100% =
 mdd
 C% ´ mdd 15´ 200
® mNaOH = =
 100% 100
 = 30 (gam)
HS: 
Khèi l­ỵng dung dÞch n­íc muèi pha chÕ ®­ỵc lµ:
 mct 20
 mdd = ¾ ´ 100% = ¾ ´ 100%
 C% 10
 = 200 (gam)
Khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng cho sù pha chÕ lµ:
 200 - 20 = 180 (gam)
4- LuyƯn tËp - cđng cè (19 phĩt)
GV:Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bµi tËp 1
Bµi tËp 1: Trén 50 gam dung dÞch muèi ¨n cã nång ®é 20% víi 50 gam dung dÞch muèi ¨n 5%. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®­ỵc 
GV:Gỵi ý cho HS lµm theo dµn ý sau:
TÝnh khèi l­ỵng muèi ¨n cã trong 50 gam dung dÞch 20% (dung dÞch 1)
TÝnh khèi l­ỵng muèi ¨n cã trong 50 gam dung dÞch 5% (dung dÞch 2)
TÝnh khèi l­ỵng dung dÞch míi thu ®­ỵc (dung dÞch 3)
TÝnh nång ®é cđa dung dÞch 3
GV: Gỵi ý c¸c nhãm th¶o luËn ®Ĩ t×m ra c¸ch gi¶i kh¸c
GV: Theo ®Þnh nghÜa, nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch míi lµ 12,5% (kh«ng cÇn ph¶i tÝnh to¸n)
HS: Th¶o luËn nhãm vµ lµm bµi tËp
HS: 
Ta cã:
 mct
 C% = ¾ ´ 100% 
 mdd
® mct (dung dÞch 1) 
 C%´ mct 20 ´ 50
 mct = = = 10(g)
 mdd 100
® mct (dung dÞch 2)
 C%´ mct 5 ´ 50
 mct = = = 2,5(g)
 mdd 100
® mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)
® mct 3 = 10 + 2,5 =12,5 (gam)
Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch míi thu ®­ỵc lµ: 12,5%
5- Bµi tËp vỊ nhµ (1 phĩt)
Bµi tËp 1, 5, 7 (SGK tr.146)
Ngµy d¹y:....../....../.......
TiÕt 63: nång ®é dung dÞch (tiÕp)
i. mơc tiªu
HS hiĨu ®­ỵc kh¸i niƯm nång ®é mol cđa dung dÞch
BiÕt vËn dơng biĨu thøc tÝnh nång ®é mol ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp
TiÕp tơc rÌn luyƯn kh¶ n¨mg lµm bµi tËp tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cã sư dơng ®Õn nång ®é mol
ii. chuÈn bÞ cđa gv vµ hs
GV: chuÈn bÞ phiÕu häc tËp
iii. ho¹t ®éng d¹y - häc
Ho¹t ®éng 1
KiĨm tra bµi cị vµ ch÷a bµi tËp (15 phĩt)
Ho¹t ®éng cđa GV
Ho¹t ®éng cđa HS
GV: Gäi 3 HS lªn ch÷a bµi tËp 5, 6, 7 (SGK tr.142)
Ho¹t ®éng 2
2. nång ®é mol cđa dung dÞch (15 phĩt)
GV: Yªu cÇu HS tù rĩt ra biĨu thøc tÝnh nång ®é mol
GV:
VÝ dơ 1: Trong 200 ml dung dÞch cã hoµ tan 16 gam NaOh. TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch
GV: H­íng dÉn HS lµm c¸c b­íc 
§ỉi thĨ tÝch dung dÞch ra lÝt
TÝnh sè mol chÊt tan
¸p dơng biĨu thøc ®Ĩ tÝnh CM
HS: Nång ®é mol (kÝ hiƯu CM) cđa dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã trong mét lÝt dung dÞch)
HS: 
 n 
CM = ¾
 V
Trong ®ã: CM lµ nång ®é mol
n: Sè mol chÊt tan
V: ThĨ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng lÝt)
HS: 
§ỉi 200 ml = 0,2 lÝt
 m 16
nNaOH = ¾ = ¾ = 0,4 mol
 M 40
VÝ dơ 2: TÝnh khèi l­ỵng H2SO4 cã trong 50ml dd H2SO4 2M
GV: Yªu cÇu HS lªn lµm trªn b¶ng, yªu cÇu c¸c HS kh¸c lµm vµo vë
GV: ChÊm ®iĨm bµi lµm cđa mét vµi HS
VÝ dơ 3: Trén 2 lÝt dung dÞch ®­êng 0,5M víi 3 lÝt dung dÞch ®­êng 1 M. tÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch sau khi trén
GV: Gäi HS nªu c¸c b­íc gi¶i
- TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 1
- TÝnh sè mol cã trong dung dÞch 2
- TÝnh thĨ tÝch cđa dung dÞch sau khi trén
- TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch sau khi trén
GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS
( MNaOH = 32 + 16 + 1 = 40)
 n 0,4
CM = ¾ = ¾ = 0,2 (M)
 V 0,2
HS: Nªu c¸c b­íc:
TÝnh sè mol H2SO4 cã trong dung dÞch H2SO4 2M
TÝnh MH2SO4
TÝnh m H2SO4
HS: Lµm vÝ dơ 2:
Sè mol H2SO4 cã trong 50 ml dung dÞch H2SO4 2M lµ:
n H2SO4 =CM ´ V= 2 ´ 0,005 =0,1(mol)
MH2SO4 = 1 ´ 2 + 32 + 16 ´ 4 = 98 (g)
®m H2SO4 = n ´ M = 0,1 ´ 98 =9,8(g)
HS: Suy nghÜ c¸ch gi¶i
HS: Lµm theo c¸c b­íc trªn:
Sè mol ®­êng cã trong dung dÞch 1 lµ:
n1 = CM1 ´ V1 = 0,5 ´ 2 = 1 (mol)
- Sè mol ®­êng cã trong dung dÞch 2 lµ:
n2 = CM2 ´ V2 = 1 ´ 3 = 3 (mol)
ThĨ tÝch cđa dung dÞch sau khi trén:
Vdd = 2 + 3 = 5 (lit)
Sè mol cã trong dung dÞch sau khi trén:
n = 1 + 3 = 4 (mol)
- Nång ®é mol cđa dung dÞch sau khi trén:
 n 4
CM = ¾ = ¾ = 0,8 M
 V 5
Ho¹t ®éng 3
LuyƯn tËp c- cđng cè (13 phĩt)
GV:Chĩng ta sÏ ¸p dơng kiÕn thøc vỊ nång ®é mol cđa dung dÞch ®Ĩ lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
Bµi tËp 1: Hoµ tan 6,5 gam kÏm cÇn võa ®đ V ml dung dÞch HCl 2M
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
TÝnh V
TÝnh thĨ tÝch thu ®­ỵc (ë ®ktc)
TÝnh khèi l­ỵng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng
GV: Gäi mét HS nªu c¸c biĨu thøc tÝnh
 n n
CM = ¾ ® Vdd = ¾
 V CM
 V 
nkhÝ = ¾ ® VkhÝ (ë ®ktc) 
 22,4 
 = n ´ 22,4
 m
n = ¾ ® m = n ´ M
 M
GV: ChÊm vë cuØa mét sè HS
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
+ §ỉi sè liƯu
 m 6,5 
nZn = ¾ = ¾ = 0,1 mol
 M 65
Ph­¬ng tr×nh:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­
Theo ph­¬ng tr×nh:
nHCl = 2nZn = 0,1 ´ 2 = 0,2 (mol)
® ThĨ tÝch cđa dung dÞch HCl cÇn dïng lµ:
 n 0,2
Vdd = ¾ = ¾ = 0,1 (lit) =100 (ml)
 CM 2
theo ph­¬ng tr×nh:
nH2 = nZn = 0,1 (mol)
® VH2 = n ´ 22,4 = 0,1 ´ 22,4 
 = 2,24 (lit)
d) Theo ph­¬ng tr×nh:
nZnCl2 = nZn = 0,1 mol
MZnCl2 = 65 + 35,5 ´ 2 = 136 (gam)
mZnCl2 = n ´ M = 0,1 ´ 136
 = 136 (gam)
Ho¹t ®éng 4
Bµi tËp vỊ nhµ ( 2 phĩt)
Bµi tËp 2, 3, 4, 6 (a, c) (SGK tr.146)