Giáo án môn Hóa hoc 8 năm 2009 - Tiết 32: Tính theo phương trình hoá học

Ngµy so¹n: 20/12/2009
Ngµy gi¶ng: 21/12/2009
TiÕt 32: tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
i. mơc tiªu
Tõ ph­¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c¸c d÷ liƯu bµi cho, HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh khèi l­ỵng (thĨ tÝch, l­ỵng chÊt) cđa nh÷ng chÊt tham gia hoỈc c¸c s¶n phÈm
HS tiÕp tơc ®­ỵc rÌn kÜ n¨ng lËp ph­¬nmg tr×nh ph¶n øng ho¸ häc vµ kÜ n¨ng sư dơng c¸c c«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a khèi l­ỵng, thĨ tÝch khÝ vµ l­ỵng chÊt
ii. chuÈn bÞ cđa gv vµ hs
gv:
M¸y chiÕu, giÊy trong, bĩt d¹
B¶ng nhãm
HS: ¤n l¹i bµi “ LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc”
iii. ho¹t ®éng d¹y - häc
1- ỉn ®Þnh líp
2- Bµi cị
TÝnh khèi l­ỵng clo cÇn dïng ®Ĩ t¸c dơng hÕt víi 2,7 gam nh«m. BiÕt s¬ ®å ph¶n øng nh­ sau:
Al + Cl2 AlCl3
GV: Cho HS nhËn xÐt vµ ®¸nh gi¸
1) §ỉi sè liƯu:
 m 2,7
 nAl = = = 0,1 (mol)
 M 27
2) LËp ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
2Al + 3Cl2 2AlCl3
3) theo ph¶n øng:
 nAl x 3 0,1 x 3 
 nCl = = 
 2 2 2
= 0,15 (mol)
4) VËy khèi l­ỵng clo cÇn dïng lµ:
mCl = n x M = 0,15 x 71 
 2
= 10,65 (gam)
3- Bµi míi
i. tÝnh khèi l­ỵng chÊt tham gia vµ chÊt t¹o thµnh
VÝ dơ 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 g bét kÏm trong oxi, ng­êi ta thu ®­ỵc kÏm oxit (ZnO)
a) LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc trªn
b) TÝnh khèi l­ỵng kÏm oxit ®­ỵc t¹o thµnh
GV: H­íng dÉn HS c¸ch lµm
GV: Cho HS c¶ líp lµm vÝ dơ 1:
GV: Gäi HS lµm tõng b­íc:
GV: Gäi 1 HS nh¾c l¹i c«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a m vµ n
 m
 n = 
 M
GV: Gäi 1 Hs tÝnh khèi l­ỵng mol cđa ZnO
MZnO = 56 + 16 = 81
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
VÝ dơ 1:
1) T×m sè mol cđa kÏm ph¶n øng
13
 nZn = = 0,2 (mol)
65
2) LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
2Zn + O2 2ZnO
3) Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
nZnO = nZn = 0,2 (mol)
4) Khèi l­ỵng kÏm oxit t¹o thµnh:
mZnO = nZn x MZnO = 0,2 x 81
= 16,2 (gam)
ii. tÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh (20 phĩt)
GV: Cho HS lµm vÝ dơ 1:
VÝ dơ 1: TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn dïng ®Ĩ ®èt ch¸y hÕt 3,1 gam phèt pho. BiÕt s¬ ®å ph¶n øng nh­ sau:
P + O2 P2O5
TÝnh khèi l­ỵng hỵp chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng
Yªu cÇu HS lµm vµo vë
GV: Gäi HS lÇn l­ỵt lµm tõng b­íc (cã thĨ gäi 1 HS tãm t¾t ®Çu bµi)
GV:
- C¸c em h·y tÝnh sè mol cđa photpho
- C©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
GV: Cã thĨ kÕt hỵp giíi thiƯu cho HS c¸ch ®iỊn sè mol cđa c¸c chÊt d­íi ph­¬ng tr×nh ph¶n øng
GV: Em h·y tÝnh sè mol cđa O2 vµ P2O5
GV: TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng?
GV: Em h·y tÝnh khèi l­ỵng cđa hỵp chÊt t¹o thµnh?
HS: 
Tãm t¾t ®Çu bµi:
mP = 3,1 gam
VO (ë ®ktc) = ?
 2
mP O = ?
 2 5
 m 3,1
1) nP = = = 0,1 (mol)
 M 31
HS: 0 
4P + 5O2 t 2P2O5
4 mol 5 mol 2 mol
0,1 mol x mol y mol
HS: Theo ph­¬ng tr×nh:
 nP x 5 0,1 x 5
 nO = = = 0,125 (mol)
 2 4 4
 nP 0,1
 nPO = = = 0,05 (mol)
 2 5 2 2
HS: 
a) ThĨ tÝch oxi cÇn dïng lµ:
VO = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 
 2
= 2,8 (lÝt)
HS: 
MP O = 31 x 2 + 16 x 5 = 142 (gam)
 2 5
mP O = n x M = 0,05 x 142 
 2 5
= 7,1 (gam)
4- Cđng cè - luyƯn tËp (17 phĩt)
GV: Cho HS lµm bµi tËp:
Bµi tËp 1:
Trong phßng thÝ nghiƯm ng­êi ta cã thĨ ®iỊu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiƯt ph©n kaliclorat, theo s¬ ®å ph¶n øng:
KClO3 nhiƯt ®é KCl + O2
a) TÝnh khèi l­ỵng KClO3 cÇn biÕt ®Ĩ ®iỊu chÕ ®­ỵc 9,6 gam oxi?
b) TÝnh khèi l­ỵng KCl ®­ỵc t¹o thµnh?
GV: Cã thĨ h­íng dÉn HS ph©n tÝch vµ tãm t¾t ®Ị bµi nh­ sau:
- §Ị bµi cho d÷ kiƯn nµo?
- Em h·y tãm t¾t ®Çu bµi
GV: Gäi 1 HS tÝnh sè mol cđa oxi
GV: Tõ sè mol cđa oxi, muèn biÕt sè mol cđa KClO3 vµ KCl, ta ph¶i dùa vµo ph¶n øng:
GV: Gäi 1 HS c©n b»ng ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol cđa KClO3 vµ KCl
GV: Gäi 1 HS tÝnh khèi l­ỵng cđa KClO3 vµ KCl 
GV: Cho HS lµm bµi tËp 2:
Bµi tËp 2:
§èt ch¸y hoµn toµn 4, 8 gam 1 kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong oxi d­, ng­êi ta thu ®­ỵc 8 gam oxit (cã c«ng thøc RO)
a) ViÕt PTP¦
b) TÝnh khèi l­ỵng oxi ®· ph¶n øng
c) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i R
GV: Cho HS th¶o luËn theo nhãm ®Ĩ t×m ®­ỵc ph­¬ng h­íng gi¶i bµi tËp. Ghi l¹i ph­¬ng h­íng lµm bµi vµo b¶ng nhãm hoỈc giÊy trong
GV: ChiÕu trªn mµn h×nh poh­¬ng h­íng gi¶i bµi
GV: Gäi HS lªn tÝnh trªn b¶ng:
GV: Gäi HS trong líp nhËn xÐt vỊ c¸ch lµm cđa nhãm ®ã
HS: §Çu bµi cho biÕt khèi l­ỵng cđa oxi. Hái khèi l­ỵng cđa KClO3 vµ khèi l­ỵng cđa KCl
HS: Tãm t¾t ®Çu bµi
mO = 96 (gam)
 2
mKClO = ? (gam)
 3
mKCl = ?
Gi¶i:
 m 9,6
mO = = = 0,3 (mol)
 2 M 32
HS: 
2KClO3 nhiƯt ®é 2KCl + 3O2
 2 mol 2 mol 3 mol
 nO x 2 0,3 x 2
 2
nKClO = = 
 3 3 3
= 0,2(mol)
nKCl = nKClO = 0,2 (mol)
 3
HS: 
a) Khèi l­ỵng cđa KClO3 cÇn dïng lµ:
mKClO = n x M = 0,2 x 122,5
 3
= 24,5 (gam)
(MKClO =39 + 35,5 +16 x 3 =122,5 g)
 3
b) Khèi l­ỵng cđa KCl t¹o thµnh lµ:
MKCl = 39 + 35,5 = 74,5 (gam)
mKCl = n x M = 0,2 x 74,5 
= 14,9 (gam)
HS: 
1) ViÕt PTP¦
2) Dïng ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng ®Ĩ tÝnh ®­ỵc khèi l­ỵng oxi ®· ph¶n øng, tõ ®ã tÝnh ®­ỵc sè mol oxi ®· ph¶n øng
3) Tõ sè mol oxi, tÝnh ra sè mol cđa kim lo¹i R øng víi 4,8 gam
4) TÝnh khèi l­ỵng mol cđa R vµ x¸c ®Þnh R
HS: 
1) PTP¦:
2R + O2 nhiƯt ®é 2RO
2) Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng:
mO = mRO - mR = 8 – 4,8 
 2
= 3,2(gam)
 m 3,2
 nR = = = 0,1 (mol)
 M 32
Theo ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
 nR = nO x 2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)
 2
TÝnh khèi l­ỵng mol cđa R:
 mR 4,8
 MR = = = 24(gam)
 nR 0,2
 VËy R lµ magie (Mg)
5- H­íng dÉn häc ë nhµ (3 phĩt)
GV: Gäi HS nh¾c l¹i c¸c b­íc chung cđa bµi to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh
Bµi tËp vỊ nhµ: - Bµi 1 (phÇn b)
Bµi 3 (phÇn a,b ) (SGK tr.75)
Rĩt kinh nghiƯm: