Giáo án Hóa học 8 – Trường THCS Thủy Mai

Ngày 4/9/2012	 
Tiết 1 : MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC
MỤC TIÊU: 
 1. Kiến thức: 
 + Giúp HS biết Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất và ứng dụng.
 + Vai trò quan trọng của Hóa học.
 + Phương pháp học tốt môn Hóa học.
 2. Kĩ năng: 
 + Rèn luyện kĩ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát.
 + Rèn luyện phương pháp tư duy logic, óc suy luận sáng tạo.
 + Làm việc tập thể.
 3.Giáo dục: Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách. Nghiêm túc ghi chép các hiện tượng quan sát thí nghiệm.
CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:
 1. GV : Chuẩn bị làm các thí nghiệm:
	+ dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 .
	+ dung dịch HCl + Fe
2. HS : Xem trước nội dung thí nghiệm của bài 1, tìm một số đồ vật, sản phẩm của Hóa học
TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
 I. Ổn định tổ chức: 
 II. Bài mới:
Hoạt động của GV và HS
Nội dung 
Hoạt động 1:Hoá học là gì?
- Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4.
-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng và sau khi phản ứng xảy ra.Nhận xét hiện tượng.
- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl.
-Học sinh quan sát hiện tượng rút ra nhận xét.
 -Hs: Em hãy rút ra nhận xét về 2 thí nghiệm trên ?
-Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than...
- Gv: Từ 2 TN trên, em hiểu Hoá học là gì ?
Hoạt động 2: 
Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống chúng ta?
- Hs: đọc 3 câu hỏi trong sgk trang 4.
- Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ .
- Gv: Hoá học có vai trò quan trọng như thế nào trong cuộc sống.
-Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá chất có cần lưu ý vấn đề gì ? 
Hoạt động III: Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học?
- Hs: Đọc thông tin sgk
- Gv: tổ chức cho HS thảo luận.
- Gv: Khi học tập hoá học các em cần chú ý thực hiện những hoạt động gì ? 
- Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng những phương pháp nào ?
I. Hoá học là gì?
 1. Thí nghiệm:
 a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung dịch NaOH
 b) TN 2: Cho 1 đinh sắt cạo sạch + 1ml dung dịch NaOH.
 2. Quan sát:
 a) TN 1: dung dịch CuSO4 xanh bị nhạt màu, có một chất mới không tan trong nước.
 b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên.
 3. Nhận xét: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất và sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng.
II. Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống chúng ta?
 1. Ví dụ:
 - Xoong nồi, cuốc, dây điện.
 - Phân bón, thuốc trừ sâu.
 - Bút, thước, eke, thuốc.
 2. Nhận xét:
 - chế tạo vật dụng trong gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh.
 - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp.
 - Các chất thải, sản phẩm của hoá học vẫn độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường.
 3. Kết luận:
 Hoá học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta.
III. Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học?
 1. Các hoạt động cần chú ý khi học môn Hóa học:
 + Thu thập tìm kiếm kiến thức.
 + Xử lí thông tin.
 + Vận dụng.
 + Ghi nhớ.
 2. Phương pháp học tập tốt môn hoá:
 * Học tốt môn Hóa học là nắm vững và có khả năng vận dụng thành thạo kiến thức đã học .
 * Để học tốt môn hoá cần:
 + làm và quan sát thí nghiệm tốt.
 + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư duy.
 + phải nhớ có chọn lọc.
 + phải đọc thêm sách.
III. Củng cố: 
Cho học sinh nhắc lại các nột dung cơ bản của bài:
 + Hoá học là gì?
 + Vài trò của Hóa học.
 + Làm gì để học tốt môn Hóa học?
 IV. Dặn dò :
Xem trước bài 1 của chương I và trả lời các câu hỏi sau: Chất có ở đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi gì cho chúng ta?
Bài tập về nhà: 1, 2, 3 SGK
Ngày 6/9/2012	
 Tiết 2 : CHẤT (T1)
 A. MỤC TIÊU 
 	1. Kiến thức: 
 + Giúp HS phân biệt được vật thể, vật liệu và chất.
 + HS biết cách nhận ra tính chất của chất để có biện pháp sử dụng đúng.
 2. Kĩ năng: 
 + Rèn luyện kỉ năng biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận ra tính chất của chất.
 + Biết ứng dụng của mỗi chất tuỳ theo tính chất của chất.
 + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất.
 3. Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức về tính chất của chất vào thực tế cuộc sống.
B .PHƯƠNG TIỆN:
1. GV : Chuẩn bị một số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, cây đinh sắt...
2. HS : Chuẩn bị một số vật đơn giản: thước, compa, ..
C .TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
 I. Ổn định tổ chức
 II. Kiểm tra bài cũ: 	 - Gọi HS lên bảng kiểm tra:
 + Hoá học là gì?
 + Vai trò hoá học với đời sống ntn? Ví dụ?
 + Phương pháp học tốt môn Hóa học?
 III. Bài mới: 
Hoạt động của GV và HS
Nội dung 
Hoạt động 1:Chất có ở đâu? 
HS: đọc SGK và quan sát H.T7
 - Gv:H·y kÓ tãm t¾t những vật thể xung quanh ta ? Chia làm hai loại chÝnh: 
Tự nhiªn vµ nh©n t¹o.
-GVgiới thiệu chất có ở đâu :
-Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo.
-Gv: Kể các vật thể tự nhiên, các vật thể nhân tạo?
- Phân tích các chất tạo nên các vật thể tự nhiên. Cho VD ?
- Vật thể nhân tạo làm bằng gì ?
- Vật liệu làm bằng gì ?
*GV hướng dẫn học sinh tìm các Vd trong đời sống.
Hoạt động 2: Tính chất hoá học của chất.
- Hs: Đọc thông tin sgk Tr 8.
-Gv: Tính chất của chất có thể chia làm mấy loại chính ? Những tính chất nào là tính chất vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học ?
-Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt một số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học.
-Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi của nước, nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh, thử tính dẫn điện của lưu huỳnh và miếng nhôm.
- Muốn xác định tính chất của chất ta làm như thế nào?
- Học sinh làm bài tập 5. 
- Gv: Biết tính chất của chất có tác dụng gì?
Cho vài vd thực tiễn trong đời sống sx: cao su không thấm khí-> làm săm xe, không thấm nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng và có tính đàn hồi, chịu sự mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe máy...
I. Chất có ở đâu? 
 Vật thể
 Tự nhiên: Nhân tạo:
 VD: Cây cỏ Bàn ghế
 Sông suối Thước
 Không khí... Com pa...
=> Chất có trong mọi vật thể, ở đâu có vật thể ở đó có chất.
II. Tính chất hoá học của chất.
 1. Mỗi chất có những tính chất nhất định:
 Chất
 Tính chất vật lý Tính chất hóa học
 Màu, mùi, vị... Cháy
 Tan, dẫn điện,... Phân huỷ...
 a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể...
 VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng...
 b) Dùng dụng cụ đo:
 VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi của nước là 100oC...
 c) Làm thí nghiệm: Biết được một số TCVL và các TCHH.
 VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt trong không khí...
 2. Việc hiểu các tính chất của chất có lợi gì?
 a) Phân biệt chất này với chất khác
 VD: Cồn cháy còn nước không cháy...
 b) Biết cách sử dụng chất an toàn
 VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng... nên cần cẩn thận khi sử dụng
 c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào trong đời sống và sản xuất
 VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe...
IV. Củng cố: 
Cho học sinh nhắc lại các nột dung cơ bản của bài:
 + Chất có ở đâu?
 + Chất có những tính chất nào? Chất nào có những tính chất nhất định?
 + Làm thế nào để biết tính chất của chất?
 + Biết tính chất của chất có lợi gì?
 V. Dặn dò : 
 Xem trước nội dung phần III trong SGK và trả lời các câu hỏi sau: Hỗn hợp là gì? Như thế nào là chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất ra khỏi hỗn hợp?
Bài tập về nhà: 4, 5, 6 (SGK)
Ngày 10/9/2012	
 Tiết 3 : CHẤT (T2)
 A.MỤC TIÊU 
 1 . Kiến thức: 
 + Giúp HS phân biệt chất và hỗn hợp: chất không có lẫn chất khác (chất tinh khiết) mới có tính chất nhất định, còn hỗn hợp thì không.
 + HS biết được nước tự nhiên là nước hỗn hợp và nước cất là nước tinh khiết.
 2. Kĩ năng: 
 + Biết dựa vào TCVL khác nhau để tách chất ra khỏi hỗn hợp.
 + Rèn luyện kĩ năng quan sát, tìm đọc hiện tượng qua hình vẽ.
 + Bước đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học chính xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp.
B.PHƯƠNG TIỆN:
 1. GV : Chuẩn bị một số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện.
2. HS : Làm các bài tập và xem trước nội dung thí nghiệm ở phần III.
C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
 I. Ổn định tổ chức: 
 II. Kiểm tra bài cũ. 	 - Gọi HS lên bảng 
 + chất có ở đâu? Cho ví dụ các vật thể quanh ta?
 + Để biết được các tính chất của chất thì cần dùng các phương pháp nào?
 III. Bài mới:
Hoạt động của GV và HS
Nội dung 
Hoạt động 1:Chất tinh khiết.
-Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, ống nước cất và cho biết chúng có những tính chất gì giống nhau ?
-Gv: Vì sao nước sông Hồng có màu hồng, nước sông Lam có màu xanh lam, nước biển có vị mặn ?
-Vì sao nói nước tự nhiên là một hỗn hợp ?
-Vậy em hiểu thế nào là hỗn hợp ?
-Tính chất của hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần các chất trong hỗn hợp.
Hoạt động 2:Chất tinh khiết:
* Cho học sinh quan sát chưng cất nước như H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất rồi nhận xét.
-Gv: Làm thế nào khẳng định nước cất là chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D).
-Gv: giới thiệu chất tinh khiết có những tính chất nhất định.
- Vậy chất tinh khiết là gì?
Hoạt động III:
Tách chất ra khỏi hỗn hợp.
-Gv: Tách chất ra khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu được chất tinh khiết.
- Có một hỗn hợp nước muối, ta làm sao tách muối ra khỏi hỗn hợp muối và nước?
-Ta đã dựa vào tính chất nào của muối để tách được muối ra khỏi hỗn hợp muối và nước?
- Hs: tìm các phương pháp tách chất ra khỏi hỗp hợp ngoài phương pháp trên.
-HS cho ví dụ .
-Cho học sinh làm bài tập 4, bài tập 7(a,b).
III. Chất tinh khiết.
 1. Hỗn hợp.
 VD: 
Nước cất
Nước khoáng
Giống
Trong suốt, không màu, uống được
Khác
Pha chế thuốc, dùng trong PTN
Không dùng được
KL: Hỗn hợp là hai hay nhiều chất trộn lẫn.
2. Chất tinh khiết:
 VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thì thu được nước cất
Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3...
KL: Chất tinh khiết mới có những tính chất nhất định.
 VD: Nước cất (nước tinh khiết)
3. Tách chất ra khỏi hỗn hợp.
VD: - khuấy tan một lượng muối ăn vào nước à hỗn hợp trong suốt
 - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ hơi à nước cất.
 - Cạn nước thu đc muối ăn.
KL: Dựa vào các tính chất vật lý khác nhau có thể tách được một chất ra khỏi hỗn hợp.
IV. Củng cố: 
Cho HS nhắc lại nội dung chính của bài 2:
 + Chất có ở đâu?
 + Tính chất của chất:
 - Làm thế nào để biết các tính chất của chất?
 - Ý nghĩa.
 + Chất tinh khiết:
 - Hỗn hợp là gì?
 - Chất tinh khiết thì có những tính chất ntn?
 - Có thể dựa vào đâu để tách chất? 
V. Dặn dò :
Xem trước nội dung bài thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho bài thực hành: 2 chậu nước, hỗn hợp cát và muối ăn.
Bài tập về nhà: 7,8 (SGK) 
* HD bài 8
Hạ nhiệt độ xuống -183oC thì khí oxi bị hoá lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau đó tiếp tục làm lạnh đến -196oC thì khí nitơ hoá lỏng ta thu được khí nitơ.
------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ngày11/9/2012	
Tiết 4 : BÀI THỰC HÀNH 1: 
TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP.
A. MỤC TIÊU 
 	1. Kiến thức: 
 + HS làm quen và biết cách sử dụ ... x g n­íc hoµ tan 63,2 g KNO3 
 x = = 200 ( g )
K/lg ddKNO3 b·o hoµ ë 20oC cã chøa 63,2g KNO3 lµ: 200 +63,2 = 263,2(g )
HS lµm bµi tËp vµo vë .
HS: ChÊt tan lµ : NaOH.
nNa2O = = 0,05 (mol)
 Na2O + H2O 2 NaOH
Theo ph­¬ng tr×nh: nNaOH = 2nNa2O 
 = 2 x 0,05 = 0,1mol
mNaOH = 0,1 x 40 = 4 ( g )
mdd = 50 + 3,1 = 53,1 (g )
C%= x 100% = 7,53%
HS ®äc ®Ò vµ lµm bµi 
a. 2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2 ­
nH2 = = 0,3 (mol)
b. Theo PT: nAl = = 0,2 (mol)
a= mAl = 0,2 x 27 = 5,4 ( g)
c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2 . 0,3 = 0,6(mol)
VHCl = = 0.3 (l )
HS lµm bµi theo c¸c b­íc:
Khèi l­îng NaCl cÇn dïng:
mNaCl = = 20 (g )
mH2O = 100 – 20 = 80 (g)
- C¸ch pha: C©n 20g NaCl cho vµo cèc.
C©n 80 g n­íc ( 80 ml) n­íc cho vµo cèc khuÊy ®Òu ®Õn khi NaCl tan hÕt ta ®­îc dung dÞch NaCl 20%
IV. Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí trong ch­¬ng 6.
V. DÆn dß: - GV h­íng dÉn bµi tËp 4. Bµi tËp vÒ nhµ: 3, 6 Sgk (trang 151).
Ngày soạn :..../04 /2012 Ngày giảng
8A
8B
8C
23/04/12
24/04/12
18/03/12
TiÕt 67:
bµi thùc hµnh 7.
A. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: - Häc sinh biÕt tÝnh to¸n, pha chÕ nh÷ng dung dÞch ®¬n gi¶n theo nång ®é kh¸c nhau.
2. Kỹ năng : - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n ®o hãa chÊt trong PTN.
3. Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm.
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
1. GV
- Dông cô: Cèc thñy tinh dung tÝch 100ml - 250ml, èng ®ong, c©n, ®òa thñy tinh, gi¸ thÝ nghiÖm.
 - Hãa chÊt : §­êng tr¾ng khan, muèi ¨n khan, n­íc cÊt.
2. HS: Bản tường trình dạng trống.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.
II. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ của tiết học: Thực hành.
2. Phát triển bài.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
- KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt. 
- GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh.
- Nªu c¸ch tiÕn hµnh ®èi víi mçi TN pha chÕ lµ:
+ TÝnh to¸n ®Ó cã c¸c sè liÖu pha chÕ ( lµm viÖc c¸ nh©n).
+ C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liÖu võa tÝnh ®­îc. 
- H·y tÝnh to¸n vµ pha chÕ c¸c dd sau:
* Ho¹t ®éng 1:
* Thùc hµnh 1: 50g dd ®­êng cã nång ®é 15%.
- GV h­íng dÉn HS lµm TN1.
- Yªu cÇu HS tÝnh to¸n ®Ó biÕt ®­îc khèi l­îng ®­êng vµ khèi l­îng n­íc cÇn dïng.
- Gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ.
- C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ.
* Ho¹t ®éng 2:
* Thùc hµnh 2: 100ml dd NaCl cã nång ®é 0,2M.
- Yªu cÇu c¸c nhãm tÝnh to¸n ®Ó cã sè liÖu cña TN2.
- Gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ.
- C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ.
*.Ho¹t ®éng 3:
* Thùc hµnh 3: 50g dd ®­êng 5% tõ dd ®­êng cã nång ®é 15% ë trªn.
- Yªu cÇu c¸c nhãm tÝnh to¸n ®Ó cã sè liÖu cña TN3.
- Gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ.
- C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ.
*.Ho¹t ®éng 4: 
* Thùc hµnh 4: 50ml dd NaCl cã nång ®é 0,1M tõ dd NaCl cã nång ®é 0,2M trë lªn.
- Yªu cÇu c¸c nhãm tÝnh to¸n ®Ó cã sè liÖu cña TN4.
- Gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ.
- C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ.
- Häc sinh viÕt t­êng tr×nh thÝ nghiÖm.
I. Pha chÕ dung dÞch:
1. Thùc hµnh 1: 
- PhÇn tÝnh to¸n:
 + Khèi l­îng chÊt tan (®­êng) cÇn dïng lµ:
 + Khèi l­îng n­íc cÇn dïng lµ:
 mdm = 50- 7,5 = 42,5(g).
- PhÇn thùc hµnh: C©n 7,5g ®­êng khan cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml, khuÊy ®Òu víi 42,5g n­íc, ®­îc dung dÞch ®­êng 15%.
2. Thùc hµnh 2: 
- PhÇn tÝnh to¸n:
 + Sè mol chÊt tan (NaCl) cÇn dïng lµ:
 + Khèi l­îng NaCl cÇn dïng lµ:
- PhÇn thùc hµnh: C©n 1,17g NaCl khan cho vµo cèc chia ®é. Rãt tõ tõ n­íc vµo cèc vµ khuÊy ®Òu cho ®Õn v¹ch 100ml, ®­îc 100ml dung dÞch NaCl 0,2M.
3. Thùc hµnh 3: 
- PhÇn tÝnh to¸n:
 + Khèi l­îng chÊt tan(®­êng) cã trong 50g dd ®­êng 5% lµ:
 + Khèi l­îng dd ®­êng 15% cã chøa 2,5g ®­êng lµ:
+ Khèi l­îng n­íc cÇn dïng lµ:
 mdm = 50- 16,7 = 33,3(g).
- PhÇn thùc hµnh: C©n 16,7g dd ®­êng 15% cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml. Thªm 33,3g n­íc (hoÆc 33,3ml) vµo cèc, khuÊy ®Òu, ®­îc 50g dd ®­êng 5%.
4. Thùc hµnh 4: 
- PhÇn tÝnh to¸n:
 + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã trong 50ml dd 0,1M cÇn pha chÕ lµ:
 + ThÓ tÝch dd NaCl 0,2M trong ®ã cã chøa 0,005mol NaCl lµ:
- PhÇn thùc hµnh: §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vµo cèc chia ®é. Rãt tõ tõ n­íc vµo cèc ®Õn v¹ch 50ml. KhuÊy ®Òu, ®­îc 50ml dd NaCl 0,1M.
II. T­êng tr×nh:
- Häc sinh viÕt t­êng tr×nh theo mÉu s½n cã.
IV. Cñng cè: - GV nh¾c l¹i c¸ch pha chÕ dung dÞch theo nång ®é cho tr­íc.
 V. DÆn dß: - NhËn xÐt giê thùc hµnh. 
 - Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô.
Ngày soạn :..../04 /2012 Ngày giảng
8A
8B
8C
25/04/12
26/04/12
24/04/12
TiÕt 68:
«n tËp cuèi n¨m (TiÕt 1).
A. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: - Häc sinh ®­îc hÖ thèng hãa c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong n¨m häc:
 C¸c kh¸i niÖm vÒ: Nguyªn tö, nguyªn tè hãa häc, ®¬n chÊt, hîp chÊt, ph©n tö, hãa trÞ, ph¶n øng hãa häc, ®Þnh luËt BTKL, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ, sù oxi hãa...
 N¾m vµ ph©n biÖt ®­îc c¸c lo¹i P¦HH: P¦ hãa hîp, P¦ ph©n hñy, P¦ thÕ, P¦ táa nhiÖt, P¦ oxi hãa khö.
 N¾m ®­îc c¸c c«ng thøc, biÓu thøc: §Þnh luËt BTKL, biÓu thøc tÝnh hãa trÞ, tØ khèi cña chÊt khÝ, c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a m, V vµ m, c«ng thøc tÝnh nång ®é d.dÞch.
2. Kỹ năng : 
 RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè, lËp CTHH, lËp PTHH, bµi tËp áp dụng ®Þnh luËt BTKL, ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i HCVC.
3. Giáo dục : 
 Liªn hÖ ®­îc c¸c hiÖn t­îng x¶y ra trong thùc tÕ
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
 1. GV: PhiÕu häc tËp.
 2. HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong n¨m.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.
II. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ của tiết học: Ôn tập cuối năm.
2. Phát triển bài.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
* Hoạt động 1.
- GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n trong n¨m th«ng qua ®µm tho¹i b»ng c¸ch ®Æt c¸c c©u hái. 
- GV chuÈn bÞ tr­íc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung nh­ trªn.
- §¹i diÖn c¸c nhãm tr¶ lêi. C¸c nhãm kh¸c l¾ng nghe, bæ sung.
- GV cã thÓ bæ sung, söa lçi vµ rót ra kÕt luËn khi cÇn thiÕt. 
- Yªu cÇu nhãm 1, 2, 3 b¸o c¸o vÒ TCHH cña oxi, hi®ro, n­íc.
 Nhãm 4 bæ sung. GV kÕt luËn.
- HS nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh quan träng ®· häc.
 + CT chuyÓn ®æi gi÷a m, V vµ n.
 + C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ.
 + C«ng thøc tÝnh C% vµ CM.
*. Hoạt động 2.
- GV ®­a néi dung c¸c bµi tËp lªn b¶ng. Yªu cÇu c¸c nhãm nªu c¸ch lµm.
* Bµi tËp1: TÝnh hãa trÞ cña Fe, Al, S trong c¸c hîp chÊt: FeCl2, Al(OH)3, SO3.
* Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK cña c¸c chÊt sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O.
* Bµi tËp 3: §èt ch¸y 16g C trong o xi thu ®­îc 27g CO2. TÝnh KL oxi p/­.
* Bµi tËp 4: LËp c¸c PTHH sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i p/ø g×.
a. Mg + O2 MgO.
b. Al + HCl AlCl3 + H2.
c. KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4
d. Fe2O3 + H2 Fe + H2O.
* Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O.
 T×m oxit axit, oxit baz¬?
I.KiÕn thøc c¬ b¶n:
1. C¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n:
- Nguyªn tö.
- Nguyªn tè hãa häc. Nguyªn tö khèi.
- §¬n chÊt, hîp chÊt. Ph©n tö.
- Quy t¾c hãa trÞ. BiÓu thøc.
- HiÖn t­îng vËt lÝ. HiÖn t­îng hãa häc. 
 Ph¶n øng hãa häc.
- §Þnh luËt BTKL. BiÓu thøc.
- Mol, khèi l­îng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ
- Nªu kh¸i niÖm c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc.
- Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan.
- Nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol/l.
2. C¸c tÝnh chÊt hãa häc:
- TÝnh chÊt hãa häc cña oxi. 
- TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro.
- TÝnh chÊt hãa häc cña n­íc.
3. C¸c c«ng thøc tÝnh cÇn nhí:
- BiÓu thøc tÝnh hãa trÞ:
- C«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a m, V vµ n:
- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ.
- C«ng thøc tÝnh C% vµ CM:
II. Bµi tËp:
- HS: 
Hãa trÞ cña Fe, Al, S lÇn l­ît lµ: II, III, VI. 
- HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C
 Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C
- HS: ¸p dông ®Þnh luËt BTKL, ta cã: 
- HS:
 + HS lËp PTHH.
 + C¸c lo¹i ph¶n øng:
a. P/­ hãa hîp. b. P/­ thÕ.
a. P/­ trao ®æi. b. P/­ oxihãa khö.
- HS: 
 + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2.
 + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O.
IV. Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí .
V. DÆn dß: - GV h­íng dÉn HS chuÈn bÞ néi dung «n tËp giê sau.
Ngày soạn :..../04 /2012 Ngày giảng
8A
8B
8C
02/05/12
03/05/12
25/04/12
 TiÕt 69:
 «n tËp cuèi n¨m (TiÕt 2).
A. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: - Häc sinh n¾m ch¾c c¸c kh¸i niÖm vµ c¸ch tÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol.
 C«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a khèi l­îng, thÓ tÝch vµ l­îng chÊt. 
 - HiÓu vµ vËn dông ®­îc c«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cña dung dÞch ®Ó tÝnh to¸n nång ®é dung dÞch hoÆc c¸c ®¹i l­îng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch.
 - BiÕt tÝnh to¸n vµ c¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tr­íc.
2. Kỹ năng : Tính toán, giải bài tập.
3. Giáo dục : Tính chuyên cần.
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
1. GV: Giáo án.
2. HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm vµ c«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol. C¸ch tÝnh to¸n pha chÕ mét dung dÞch theo nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tr­íc.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.
II. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ của tiết học: Ôn tập cuối năm (tt)
2. Phát triển bài.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
*. Hoạt động 1.
- Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm vµ c«ng thøc tÝnh nång ®é C% vµ CM.
 * Bµi tËp: Hßa tan 8g CuSO4 trong 100ml H2O. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc.
- GV gäi ®¹i diÖn c¸c nhãm nªu c¸c b­íc lµm.
? §Ó tÝnh CM cña dung dÞch ta ph¶i tÝnh c¸c ®¹i l­îng nµo. Nªu biÓu thøc tÝnh.
? §Ó tÝnh C% cña dung dÞch ta cßn thiÕu ®¹i l­îng nµo. Nªu c¸ch tÝnh.
*. Hoạt động 2.
* Bµi tËp: Cho 50ml dung dÞch HNO3 8M ®­îc pha lo·ng ®Õn 200ml. 
 TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 sau khi pha lo·ng.
- C¸c nhãm th¶o luËn, nªu c¸ch gi¶i.
- Gäi 1 HS lªn b¶ng tr×nh bµy.
* Bµi tËp: Cho 16g CuSO4 hßa tan vµo trong n­íc ®Ó ®­îc 20ml dung dÞch.TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch.
*. Hoạt động 3.
* Bµi tËp: Cho 5,6g Fe ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. Ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å sau:
 Fe + HCl FeCl2 + H2.
a. LËp PTHH cña ph¶n øng trªn.
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®rro thu ®­îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
c. TÝnh khèi l­îng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng.
- Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ®Ó ®­a ra c¸c b­íc gi¶i.
- Gäi 1 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp.
I. Bµi tËp nång ®é dung dÞch :
- HS :
§æi 100ml H2O = 100g ( v× )
II. Bµi tËp pha chÕ dung dÞch:
- HS: 
§æi 50ml = 0,05l.
- HS: 
III. Bµi tËp tÝnh theo ph­îng tr×nh hãa häc:
- HS : 
a. PTHH cña ph¶n øng:
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2.
 1mol 1mol 1mol
 ? ? ? 
b. ThÓ tÝch khÝ hi®rro thu ®­îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈnlµ:
c. Khèi l­îng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng:
IV. Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi «n tËp.
 V. DÆn dß: - GV nªu ph­¬ng ph¸p gi¶i c¸c bµi to¸n ®Þnh l­îng.
 - ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ c¸c d¹ng bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­îng, chuÈn bÞ cho kiÓm tra häc k× II.